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    【题目】国庆期间对大量鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，说法正确的是

    A．分子式C15H21O4

    B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

    C．分子中有两个手性碳原子

    D．既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、键线式，端点、交点、拐点都是碳，有机物中的碳满足4个键，不足氢补，此有机物的分子式：C15H20O4，错误；B、此有机物中含有的官能团：羰基、碳碳双键、羟基、羧基，能发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应、缩聚反应等，说法正确；C、手性碳原子：碳原子上连有四个不同的原子或原子团，只有1个手性碳原子，说法错误；D、有机物中不含酚羟基，不能使氯化铁溶液发生显色反应，但因为含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。说法错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产硫酸需经过SO2的制造、SO2的催化氧化和SO3的吸收三个主要阶段，下列说法错误的是（ ）

    A.废渣可做建材B.将矿石粉碎增大反应速率

    C.尾气直接排放D.热交换器提高能量利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，

    下列说法不正确的是

    A. H2A的电离方程式为：H2A==H++HA- HA-A2-+H+

    B. 室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。

    C. 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)

    D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与醋酸有关的反应方程式正确的是

    A. 与烧碱反应：OH－＋CH3COOH → CH3COO－＋H2O

    B. 与CaCO3反应：CO32－＋2CH3COOH → 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

    C. 乙醛氧化：CH3CHO＋O2 CH3COOH

    D. 制乙酸乙酯：CH3COOH＋C2H518OH CH3COOC2H5＋H218O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是重要的有机化工初始原料，可以由它出发合成很多有机产品，油漆软化剂丁烯酸乙酯的合成途径如下：

    完成下列填空：

    （1）丁烯酸乙酯的结构简式为______________________________。

    （2）C→D的反应类型是____________。

    A→B的化学方程式为___________________________________。

    （3）写出一种D的同分异构体（与D含有完全相同的官能团）。_________________________________________

    （4）请设计实验，检验D是否完全氧化为丁烯酸。____________________________

    （5）设计一条由C制备ClCH2CH=CHCH2Cl的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物）_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是

    A. 该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2

    B. 在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1

    C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态

    D. 在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。

    请回答：

    （1）在工业上，“氯碱工业”是生产氯气的主要方法。请写出工业制备氯气的离子方程式__________________________。

    （2）实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2，装置如图1所示：

    仪器a的名称为______。制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：___________（填序号）。

    ①往烧瓶中加入MnO2粉末 ②加热 ③往烧瓶中加入浓盐酸

    （3）为证明Cl2与H2O反应为可逆反应，将生成的气体通入图2所示装置：

    ①装置A中应加入的试剂是____________。

    ②证明可逆反应，需验证在B中反应物和生成物同时存在，证明氯水中有Cl2存在的现象是______，仅使用一种试剂证明氯水中HCl和HClO均存在，合适的试剂是_____。

    A．AgNO3溶液 B．石蕊试液

    C．NaOH溶液 D．品红溶液

    ③装置C中NaOH溶液的作用是___________________。

    （4）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度（残余液体积已知）。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法______。

    A．在残余液中加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量

    B．在残余液中加入足量NaHCO3固体，将反应后的气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量

    C．在残余液中加入足量锌片，测量生成气体的体积，折算成标准状况下的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修5有机化合物】甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。

    已知：
    请回答：

    (1)写出下列反应方程式

    ①B+D→E______________________________________。

    ②G→H________________________________________。

    (2)①的反应类型为__________；②的反应类型为__________；F的结构简式为__________。

    (3)E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体的结构简式。要求：①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。

    __________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题:

    (1)请写出上述元素c原子基态核外电子排布式_______________； d+基态核外电子排布式_______________________________。

    (2)请写出一个能比较f、h非金属性强弱的反应的化学方程式___________________。

    (3)请比较f、h、i 三种元素的第一电离能由大到小的顺序________(写元素符号)；b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序________(写元素符号)。i2-与b+两种微粒半径大小: i2-___b+ (填>、=或<)。

    (4)请写出e 元素最高价氧化物对应的水化物与a、b、i三种元素形成的化合物反应 的离子方程式___________________________________________。

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