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    18．太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：
    盐熔点（℃）熔化吸热（kJ•mol-1）参考价格（元•t-1）
    CaCl2•6H2O29.937.3780～850
    Na2SO4•10H2O32.477.0800～900
    Na2HPO4•12H2O35.1100.11 600～2 000
    Na2S2O3•5H2O45.049.71 400～1 800
    其中最适宜选用作为储能介质的是（　　）
    A．CaCl2•6H2OB．Na2SO4•10H2OC．Na2HPO4•12H2OD．Na2S2O3•5H2O

    分析 根据表中信息判断哪种物质的熔点在40℃以下，并且单位质量的物质熔化时吸收的热量多等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．

    解答 解：选择的物质应该具有的特点是：在白天在太阳照射下，某种盐熔化，熔化时单位质量的物质吸收热量应该最多．同时价格不能太高，Na2SO4•10H2O的性价比最高，故选：B．

    点评 本题主要考查了反应中的能量变化的原因，难度不大，需要强调的是能量高的物质性质不稳定，能量低的物质性质稳定．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某同学设计了如下的实验：

    （1）通入Cl2后，集气瓶A中干燥的红色布条的现象是不褪色；集气瓶B中湿润的红色布条的现象是褪色；可得出的结论是干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成HClO有漂白性．
    （2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是盐酸是否能使红布条褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入几滴AgNO3溶液后有沉淀产生；
    （2）第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.03mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲
    （3）在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g
    （4）第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．步骤（3）后可以确定CO32-一定不存在
    B．忽略步骤（1）对实验结论并无影响
    C．不能确定原溶液是否含有K+和Cl-
    D．若把步骤（2）产生的气体通入步骤（1）的滤液中，又可产生0.78g沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用（相同的物质、同素异形体、同系物、同分异构体、同位素）填空
    （1）2-甲基丁烷和丁烷同系物
    （2）正戊烷和2，2-二甲基丙烷同分异构体
    （3）间二甲苯和乙苯同分异构体
    （4）1-已烯和环已烷同分异构体
    （5）白磷和红磷同素异形体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Ⅰ．常温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na+、A-、H+、OH-，据题意回答下列问题．
    （1）若由0.2mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＞7，则混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （2）若HA为弱酸，现有两组溶液
    A组：由0.4mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＜7；
    B组：0.1mol/L的HA溶液
    ①A组溶液pH＜7的原因：等浓度时弱酸HA电离大于A-离子水解．
    ②两组溶液中c（A-）的大小，A组＞B组（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的电离程度A组＞B组（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）若HA为强酸，若是pH=2HA V1mL与pH=12Ba（OH）2 V2 mL混合后得到pH=11的溶液，则$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{9}{11}$
    Ⅱ、现有浓度为0.1mol•L-1的五种电解质溶液①NaHSO4；②NaHCO3；③NaCl；④CH3COONa；⑤NaOH
    （1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是①＜③＜④＜②＜⑤（填编号）．
    （2）在上述五种溶液中分别加入Al2（SO4）3溶液，能产生大量无色无味气体的是②（填编号）；其离子反应方程式为：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    Ⅲ．已知：
    酸电离常数（Ka）酸电离常数（Ka）
    CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10
    H2CO3Ka1=4.2×10-7HClO3×10-8
    Ka2=5.6×10-11
    （1）在浓度均为0.01mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为CO32-、ClO-、CH3COO-；（填酸根离子符号）
    （2）25℃时，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图象正确的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中正确的是（　　）
    A．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
    B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
    C．金刚石的晶胞中含有4个碳原子
    D．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在如图所示的转化关系图中，①有机物D为烃类化合物，其相对分子质量为70；②A、C、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均有4个吸收峰．

    （1）D的分子式为C5H10；   
    （2）A分子中所含官能团的名称为醛基；
    （3）反应Ⅲ的反应类型为ab（填字母序号）；
    a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应
    （4）写出转化Ⅰ对应的化学方程式：（CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H2O+（CH3）2CHCH=CH2；
    （5）B和E可在一定条件下反应生成有果香气味的有机物F，该反应的化学方程式为；
    （6）D有多种同分异构体，其中有两种互为顺反异构，这两种物质的分子结构中均有2个-CH3，请写出其反式结构的结构简式、；
    （7）E的另一种同分异构体能发生银镜反应、能与足量金属钠生成氢气、不能发生消去反应，其结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E属于短周期元素，原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应．
    （1）写出：AO       DSi（元素符号）
    （2）写出乙的化学式Na2O2，化合物乙所含化学键类型离子键、共价键
    （3）E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族
    （4）画出B的原子结构示意图；
    （5）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （6）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．科学探究结果的准确性有赖于探究方法的科学性．某课外活动小组用下图装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸在该反应中所表现出的性质为还原性、酸性．
    （2）装置E的作用是：吸收氯气中的氯化氢．
    （3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．

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