Question

15．某同学设计了如下的实验：

（1）通入Cl₂后，集气瓶A中干燥的红色布条的现象是不褪色；集气瓶B中湿润的红色布条的现象是褪色；可得出的结论是干燥Cl₂没有漂白性，Cl₂与水反应生成HClO有漂白性．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是盐酸是否能使红布条褪色．

Answer 1

分析 Cl₂与H₂O反应生成HClO，反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，具有漂白性的物质为HClO，如确证，可检验盐酸是否能使红布条褪色，干燥的氯气不具有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，氯气可与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可用于氢氧化钠吸收尾气，以此解答该题．

解答 解：（1）通入Cl₂后，干燥的氯气没有漂白性，集气瓶A中干燥的红色布条不褪色，Cl₂与H₂O反应生成HClO，反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，具有漂白性的物质为HClO，则集气瓶B中湿润的红色布条褪色，
故答案为：不褪色；褪色；干燥Cl₂没有漂白性，Cl₂与水反应生成 HClO有漂白性；
（2）Cl₂+H₂O?HCl+HClO，所以需要设计一个实验在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，排除氯化氢的漂白性，就证明起漂白作用的物质是次氯酸，
故答案为：盐酸是否能使红布条褪色．

点评 本题考查HClO的漂白性的探究，题目难度不大，本题注意氯气与次氯酸性质的差异性，注意有关反应化学方程式或者离子方程式的书写，把握反应的原理．