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【题目】CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,在下图右侧的Y形管中放置合适的药品,进行合理操作,在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀.右侧Y形管中放的药品是( )

A. Cu和浓硝酸 B. CaO和浓氮水

C. Na2SO3和较浓硫酸 D. KMnO4溶液和浓盐酸

【答案】B

【解析】

A. Cu和浓硝酸反应生成NO2,通入水中生成硝酸,硝酸和氯化钡以及二氧化碳均不反应,故A错误;

B. CaO和浓氮水反应会生成氨气,氨气通入溶液和二氧化碳反应生成碳酸铵,碳酸铵和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,故B正确;

C. Na2SO3和较浓硫酸反应生成二氧化硫,二氧化硫和氯化钡以及二氧化碳均不反应,故C错误;

D. KMnO4溶液和浓盐酸反应生成氯气,氯气和氯化钡以及二氧化碳均不反应,故D错误。

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于钠的说法正确的是( )

A.钠是活泼的非金属B.钠与水反应放出氧气

C.钠与水反应放出氢气D.钠不能保存在易燃品煤油中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】两份体积相同,浓度未知的Na2CO3和HCl溶液,将它们互相滴加,产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1:3,则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为( )

A. 5:6 B. 2:5 C. 3:4 D. 5:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标,常用总有机碳衡量(总有机碳=)。某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。

步骤1:量取50 mL水样,加入足量硫酸,加热,通N2,并维持一段时间(装置如图,夹持类仪器省略)。

步骤2:再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2),加热,充分反应,生成的CO2完全被100mL 0.206 mol·L-1的Ba(OH)2溶液吸收。

步骤3:将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀,再将洗涤得到的滤液与原滤液合并,加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入几滴酚酞试剂,并滴加0.05mol·L-1的H2C2O4溶液,发生反应:Ba(OH)2+H2C2O4===BaC2O4↓+2H2O 恰好完全反应时,共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

(1)步骤1的目的是____

(2)用H2C2O4溶液滴定至终点时,溶液颜色变化是____

(3)计算水样的总有机碳(以mg·L-1表示),并写出计算过程。____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3,下列方案简单可行的是

A.加水溶解,再过滤B.滴加盐酸

C.滴加氢氧化钠溶液D.加热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验操作和实验现象所得到的实验结论正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(C1O)2溶液

产生白色沉淀

试样已氧化变质

B

向氯仿样品中加入硝酸银溶液

有白色沉淀产生

样品已变质

C

向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液

溶液变为红色

待测液中含有Fe2+

D

NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

有白色沉淀和气体产生

AlO2HCO3发生了双水解反应

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列金属中,既能和氯气,又能和稀盐酸反应生成同种氯化物的是

A.CuB.FeC.AgD.Mg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】FeCl3 为中学化学中经常使用的物质,长郡化学实验小组为探究 FeCl3 的性质,进行了如下实验。

(1)学习小组 A 为探究 FeCl3与 KI 溶液的反应,特设计如右图所示的原电池实 验装置。在实验过程中,学习小组 A 发现,灵敏电流计的指针先偏转,最后 示数为零。若此时向甲中加入适量 FeCl2 固体,灵敏电流计的指针又发生偏转 此时________(填“甲”或“乙”)中石墨电极为负极,对应的电极反应方程式为_________

(2)学习小组 B 把 FeCl3 溶液分别加入Na2CO3 溶液和Na2SO3溶液中,发现有如下实验现象:

对于②中的实验现象,学习小组 B 的同学们有诸多猜测,继续进行实验: I.小明取②中的红棕色溶液少许,滴入盐酸酸化的 BaCl2溶液,产生白色沉淀。小明得出结论:FeCl3 与 Na2SO3 发生了氧化还原反应,离子方程式是_____

Ⅱ,小红认为小明的实验不严谨,重新设计实验方案并进行实验,证实了小明的结论是正确的。其实验方 案是______________________________

(3)学习小组 C 进一步探究 FeCl3 溶液与足量锌粉的反应。实验操作及实验现象如下表所示:

已知:Zn 的化学性质与 Al 相似,能发生反应

①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因:______

②分离出黑色固体,经下列实验证实了其中含有的主要物质。

i.黑色固体可以被磁铁吸引

ii.向黑色固体中加入足量的 NaOH 溶液,产生气泡;

iii.将 ii 中剩余固体用蒸馏水洗涤后,加入稀盐酸,产生大量气泡; iv.向 iii 反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液,无变化。 a.黑色固体中一定含有的物质是_____

b.学习小组 C 认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有 Fe3O4,理由是__________________

(4)为进一步探究 1.0 mol/L FeCl3 溶液中 Fe3+和 H+氧化性的相对强弱,学习小组 C 补充实验并观察到反应开始时的实验现象如下表所示:

学习小组 C 得出结论:在 1.0 mol/L FeCl3 溶液中,Fe3+的氧化性比 H+强。则表格中横杠处应填____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是

A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

B. 将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO

C. 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+ + 2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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