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    【题目】下列金属中，既能和氯气，又能和稀盐酸反应生成同种氯化物的是

    A.CuB.FeC.AgD.Mg

    【答案】D

    【解析】

    A. Cu与Cl2反应生成CuCl2，但与HCl不反应，A不合题意；

    B. Fe与Cl2反应生成FeCl3，与HCl反应生成FeCl2，B不合题意；

    C. Ag与Cl2反应生成AgCl，与HCl不反应，C不合题意；

    D. Mg既能和氯气，又能和稀盐酸反应，都生成MgCl2，D符合题意。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

    (1) 碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为________。

    (2) 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃； ③____________________________。

    (3) 若pH过高，则对产品的影响是_________________________。

    (4) 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

    ①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。

    ②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，表示烷烃的是

    A.C2H2B.C2H4C.C2H6D.C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右侧Y形管中放的药品是( )

    A. Cu和浓硝酸 B. CaO和浓氮水

    C. Na2SO3和较浓硫酸 D. KMnO4溶液和浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，流程如下：

    （1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 （填字母）。

    A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度

    （2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是 （填字母）。

    A．Fe粉 B．SO2 C．NaI

    还原结束时，溶液中的主要阴离子有 。

    （3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为 ；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是 、 过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH(l) + 3O2(g) → 2CO2 (g) + 4H2O(l)，其工作原理示意图如图，下列说法正确的是（　　）

    A. 甲为电池的负极，发生还原反应

    B. 负极的电极反应式为：CH3OH ＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋

    C. b口通入的气体为O2

    D. 用该电池进行电解水，当电路中转移0.2NA个电子时，生成2.24L氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

    A. 原子半径：丙＜丁＜戊B. 金属性：甲＞丙

    C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D. 最外层电子数：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定微粒的数目相等的是

    A. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

    B. 等物质的量的水与重水含有的中子数

    C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

    D. 等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数

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    【题目】能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

    (1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。

    ① 甲硅烷(SiH4)固态时属于__________ 晶体。

    ② 已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为____________。

    (2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置，其构造如下图所示，A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的负极反应式为：_____________________。若该电池工作时增加了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为__________。

    (3)化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是____________。

    A. 该反应是吸热反应

    B. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键放出x kJ的能量

    C. 断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量

    D. 2mol AB的总能量高于1mol A2和1mol B2的总能量

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