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    设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（用到的相对原子质量：H 1 O16 Al27）

    A．18g 2H2O含有10NA个电子

    B．1mol苯含有6NA个C－H键

    C．常温常压下，22. 4L NH3约含有NA个NH3分子

    D．27 g铝片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子

     

    B

    【解析】

    试题分析：A．2H2O 相对分子质量是20，所以18g 2H2O的物质的量小于1mol,因此含有电子个数少于10NA个，错误；B．1mol苯含有6NA个C－H键，正确；C．常温常压下，22. 4L NH3的物质的量小于1mol,含有NH3分子小于NA个，错误；D．铝在室温下遇浓H2SO4会发生钝化，所以27 g铝片投入足量浓H2SO4中不能生成1.5NA个SO2分子，错误。

    考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省南京市高三9月学情调研卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4+

    B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3－ = Fe3++NO↑+2H2O

    C．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl－ △ Mn2++ Cl2↑+2H2O

    D．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省韶关市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。已知某温度下：

    反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH= +41.2 kJ/mol；

    反应②：(g)(g)+H2(g)，ΔH= +117.6 kJ/mol。

    ①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。

    （1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 。该反应的化学平衡常数K= （用K1、K2表示）。

    （2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2。请

    画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。

    （3）已知某温度下，Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)=0.04 mol/L，则该温度

    下Ksp(Ag2SO4)= 。（保留两位有效数字）

    （4）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑，电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是 （写化学式）；阳极的电极反应式为__ _________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三8月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

     

    操作

    现象

    结论

    A

    滴加BaCl2溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有SO42－

    B

    滴加氯水和CCl4，振荡、静置

    下层溶液显紫红色

    原溶液中有I－

    C

    用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    原溶液中有Na＋、无K+

    D

    滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH4＋

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省深圳市高三上学期第一次五校联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）醋酸是一种常见的弱酸。

    （1）假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为

    mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。[注: c平衡(CH3COOH)≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]

    （2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。

    ①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：

    实验

    编号

    温度

    (K)

    盐酸浓度

    (mol·L－1)

    醋酸浓度

    (mol·L－1)

    实验目的

    a

    298

    0.20

     

    I.实验a和b是探究 对镁与盐酸反应速率的影响；

    II．实验a和c是探究 对镁与盐酸反应速率的影响；

    III．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别

    b

    308

    0.20

     

    c

    298

    0.40

     

    d

     

     

     

     

    ②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系图如下图。假设：该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。

    （3）镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：

    已知：①Mg(s)＋2H2O(g)===Mg(OH)2(s)＋H2(g)　ΔH1＝－441 kJ·mol－1　

    ②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝＋242 kJ·mol－1　

    ③Mg(s)＋O2(g)===MgO(s)　ΔH3＝－602 kJ·mol－1。

    则氢氧化镁分解的热化学方程式是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第一次调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。

    （1）单质X的化学式是 。

    （2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为： 。

    （3）某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。

    ① 提出合理假设

    假设1：添加了CuO

    假设2：添加了FeO

    ② 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。

    限选试剂：铁粉、3mol?L-1H2SO4、0.1 mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

    操作步骤

    预期现象和结论

    步骤1．取少量样品于试管中，

    ____________________________________________

     

     

    样品全部溶解，得到澄清的溶液。

    步骤2．

     

     

    步骤3．

     

     

    ___________________________

     

     

    ___________________________

    （4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体 升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量 Cl 35.5 H 1）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第一次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．1mol?L－1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA

    B．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA

    C．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA

    D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市海珠区高三8月摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）二氧化钛（TiO2）又称钛白，工业上利用钛铁矿（主要成分FeTiO3，其中铁为正二价）为原料，采用硫酸法制得，其工艺流程如下图所示

    请回答：

    （1）铁矿加入硫酸反应可制得硫酸氧钛，其反应的化学方程式为：

    FeTiO3+ 2H2SO4=( )TiOSO4+( )+( )；

    （2）为了提高二氧化钛的纯度,需要除去浸出液中的Fe3+，则加入的试剂A为 ，需过量的原因是 。

    （3）操作1是 。

    （4）进行操作1时需将滤液1在70-75℃，压力8000Pa的条件下真空蒸发器中进行，其原因是为了防止 ，滤液2加水稀释使硫酸氧钛（TiOSO4）水解生成偏钛酸（TiO2·nH2O），请写出该水解反应的化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三九月份化学月考试卷（解析版） 题型：选择题

    基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有

    A．1种 B．2种 C．3种 D．8种

     

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