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【题目】工业上可用水煤气(COH2)合成一系列有机物。

(1)根据下图写出固态碳和水蒸气反应生成COH2的热化学方程式:_________________________________________________

(2)已知

2H2 (g)CO(g) CH3OH (g) ΔH1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) ΔH2

CO(g)H2O(g) CO2 (g)H2(g) ΔH3

3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2 (g) ΔH_________(用ΔH1 ΔH2、ΔH3列出表达式)

(3)一定条件下的密闭容器中,3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2 (g) ΔHa kJ·mol-1 (a0)

反应达到平衡后,要提高CO的转化率,可以采取的措施是______(填字母代号)

A.高温 B.加入催化剂 C.高压 D.分离出二甲醚

(4)已知2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 4。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到20min时测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c / mol·L-1

04

01

01

①此时,反应向___________ (填“左”或“右”)移动,才能达到平衡。

②从加入CH3OH开始反应到20min时,CH3OCH3的生成速率为_____________

③达到平衡后CH3OH的浓度为_____________

【答案】C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol1 2ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 C D 0.005 mol/Lmin 0.12 mol/L

【解析】

(1)根据图示焓变为393.9 kJ·mol1-262.6 kJ·mol1=+131.3 kJ·mol1,因此可得热化学方程式。

(2)将第方程式乘以2加上第②、③个方程可得3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2 (g) ΔH2ΔH1 + ΔH2 + ΔH3

(3)A选项,高温,平衡向吸热即逆向移动,转化率减小;B选项,加入催化剂,平衡不移动,转化率不变;C选项,高压,平衡向体积减小即正向移动,转化率增大;D选项,分离出二甲醚,减小生成物浓度,平衡正向移动,转化率增大。

(4)①此时,<K=4,因此反应向右移动,才能达到平衡。

②从加入CH3OH开始反应到20min时,CH3OCH3的改变量为0.1 mol·L-1CH3OCH3的生成速率为

根据上面数据分析得出开始时CH3OH的浓度为0.6 mol·L-1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)

开始:0.6mol·L-1 0 0

转化:2x mol·L-1 x mol·L-1 x mol·L-1

平衡:(0.6-2x)mol·L-1 x mol·L-1 x mol·L-1

解得x = 0.24

故平衡时CH3OH的浓度为(0.6-2×0.24)mol·L-1 =0.12mol·L-1.

(1)根据图示焓变为393.9 kJ·mol1-262.6 kJ·mol1=+131.3 kJ·mol1,因此固态碳和水蒸气反应生成COH2的热化学方程式:C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol1,故答案为:C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol1

(2)将第方程式乘以2加上第②、③个方程可得3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2 (g) ΔH2ΔH1 + ΔH2 + ΔH3,故答案为:2ΔH1 + ΔH2 + ΔH3

(3)A选项,高温,平衡向吸热即逆向移动,转化率减小;B选项,加入催化剂,平衡不移动,转化率不变;C选项,高压,平衡向体积减小即正向移动,转化率增大;D选项,分离出二甲醚,减小生成物浓度,平衡正向移动,转化率增大,故答案为CD

(4)①此时,<K=4,因此反应向右移动,才能达到平衡,故答案为:右。

②从加入CH3OH开始反应到20min时,CH3OCH3的改变量为0.1 mol·L-1CH3OCH3的生成速率为,故答案为:0.005 mol·L-1·min-1

根据上面数据分析得出开始时CH3OH的浓度为0.6 mol·L-1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)

开始:0.6mol·L-1 0 0

转化:2x mol·L-1 x mol·L-1 x mol·L-1

平衡:(0.6-2x)mol·L-1 x mol·L-1 x mol·L-1

解得x = 0.24

故平衡时CH3OH的浓度为(0.6-2×0.24)mol·L-1 =0.12mol·L-1

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究,查阅资料得知:碘酸钾是一种白色粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HIH2O2等物质作用,被还原为单质碘。

1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下:

①称取wg加碘盐,加适量蒸馏水溶解。

②用稀硫酸酸化所得的溶液,再加入过量KI溶液,写出该步反应的离子方程式:_______

③以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为1.00×10-3molL-1Na2S2O3溶液滴定滴定时的反应方程式为,滴定时Na2S2O3溶液应放在 ______ 酸式滴定管碱式滴定管,滴定至终点的现象为_______________

2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:

顺序

步骤

实验现象

取少量纯净的NaCl,加适量蒸馏水溶解

溶液无变化

滴入少量淀粉-KI溶液,振荡

溶液无变化

然后再滴加稀硫酸,振荡

溶液变蓝色

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因: __________________ ;根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能 ______ (偏大偏小无影响”)

3)学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-,进行如下实验。写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂:稀硫酸、稀硝酸、3% H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取少量食盐样品于试管中,加适量蒸馏水使其完全溶解, _____________________

______

步骤2:另取少量食盐样品于试管中,加适量蒸馏水使其完全溶解,滴入适量的稀硫酸酸化, _____________________

______

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起始浓度

c(H2)/(mol·L-1)

c(I2)/(mol·L-1)

c(HI)(mol·L-1)

0.01

0.01

0

0.02

0.02

0

A.平衡时,乙中H2的转化率是甲中的2

B.平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深

C.平衡时,甲、乙中热量的变化值相等

D.该温度下,反应的平衡常数K=0.25

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(2)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃,合成乙烯的反应为2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g) H。向1 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2(g)n mol H2(g),在一定条件下发生该反应。CO2的转化率与温度、投料比[]的关系如图所示:

①该反应的H_______0(“>”“<“”)

②图中x1________(“<”“>””)x2

③若图中B点的投料比为2,则500℃时的平衡常数KB________

(3)工业上用CO2生产甲醇燃料,进一步可合成二甲醚。已知:298K101kPa条件下,

反应ICO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l) H—a kJ·mol1

反应II2H2(g)O2(g)2H2O(1) H=-b kJ·mol1

反应IIICH3OH(g)CH3OH(l) H=-c kJ·mol1

CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_________

②合成二甲醚的总反应为2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H=-130.8 kJ·mol1。在某压强下,合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下,将6 mol CO212 mol H2充入2 L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则05min内的平均反应速率v(CH3OCH3)______________

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【题目】下列事实不属于盐类水解应用的是(

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