Question

【题目】将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正确的是

A.该条件下反应的平衡常数为1.6×103

B.通常情况下，该反应一定能自发进行

C.题给条件下，O2的转化率是20%

D.当体系中SO2和SO3的速率之比是1:1时，则该反应达到化学平衡状态

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据题意知，将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.04mol·L-1，则c(SO2)=0.01mol·L-1，c(O2)=0.01mol·L-1；

A、将上述数据代入平衡常数表达式计算，该条件下反应的平衡常数为K= ==1.6×103，A正确；

B、△H-T△S＜0反应自发进行，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应是△H＜0，△S＜0的反应，通常情况下可能存在△H-T△S＞0，不一定能够自发进行，B错误；

C、题给条件下，O2的转化率= ×100%=×100%=66.7%，C错误；

D、反应过程中反应速率之比等于化学方程式计量数之比，当体系中SO2和SO3的速率之比是1：1时，则该反应达不一定到化学平衡状态，不一定能说明正逆反应速率相同，故D错误；

故答案选A。