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【题目】下列关于物质结构的命题中,错误的项数有(

CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2sp3两种

②非极性分子往往具有高度对称性,如BF3NF3H2O2CO2这样的分子

CuOH2是一种蓝色絮状沉淀,既能溶于硝酸、也能溶于氨水,是两性氢氧化物

④氨水中大部分NH3H2O以氢键(用...表示)结合成NH3·H2O分子,根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为:

A.0B.1C.2D.3

【答案】B

【解析】

①甲基中,碳原子价层电子对个数键个数+孤电子对个数=4+0=4,所以为sp3杂化,-COOH中,碳原子价层电子对个数=3+0=3,形成3σ键,无孤对电子,杂化方式为sp2杂化,故①正确;

NF3H2O2结构不对称,属于极性分子,故②错误;

Cu(OH)2和氨水反应生成络合离子,所以Cu(OH)2能溶于氨水中,Cu(OH)2属于碱能溶于硝酸,NaHSO4在水溶液中完全电离为Na+H+SO42-H+能与Cu(OH)2反应,故③正确;

④氢键应形成于X…H-Y形式当中,XY必须是NOF元素之一,这样NH3·H2O的结构式有两种可能:H3N…H-O-HH2N-H…OH2,由于NH3·H2O可电离出NH4+OH-,所以第1种结构合理的,如果是后者应电离出NH2H3O,故④正确。

故错误的只有②,共1种;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.水的离子积只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B.不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关

C.常温下,在溶液中加入少量晶体,能使溶液的pH减小,的比值增大

D.室温下,溶液中的c中的相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,反应2NO2gN2O4g)△H<0,达到平衡时NO2的体积分数与温度、压强的关系如图所示.下列说法正确的是 (  )

A.温度:T1>T2

B.AB两点对应的平衡常数:KA>KB

C.A点:2vNO2 ═ vN2O4

D.BC两点气体的平均摩尔质量相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,可逆反应 2NO2g2NOg)+O2g)在体积固定的密闭容器中反应, 达到平衡状态的标志是(

①单位时间内生成 n mol O2,同时生成 2n mol NO2

v NO=v NO2

③每消耗 32g 氧气,同时生成 60g NO

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

⑦混合气体的密度不再改变

A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究,查阅资料得知:碘酸钾是一种白色粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HIH2O2等物质作用,被还原为单质碘。

1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下:

①称取wg加碘盐,加适量蒸馏水溶解。

②用稀硫酸酸化所得的溶液,再加入过量KI溶液,写出该步反应的离子方程式:_______

③以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为1.00×10-3molL-1Na2S2O3溶液滴定滴定时的反应方程式为,滴定时Na2S2O3溶液应放在 ______ 酸式滴定管碱式滴定管,滴定至终点的现象为_______________

2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:

顺序

步骤

实验现象

取少量纯净的NaCl,加适量蒸馏水溶解

溶液无变化

滴入少量淀粉-KI溶液,振荡

溶液无变化

然后再滴加稀硫酸,振荡

溶液变蓝色

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因: __________________ ;根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能 ______ (偏大偏小无影响”)

3)学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-,进行如下实验。写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂:稀硫酸、稀硝酸、3% H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取少量食盐样品于试管中,加适量蒸馏水使其完全溶解, _____________________

______

步骤2:另取少量食盐样品于试管中,加适量蒸馏水使其完全溶解,滴入适量的稀硫酸酸化, _____________________

______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液对酸碱有一定的缓冲作用,缓冲能力与组分的浓度有关。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液:c(CH3COOH)> c(CH3COO) > c(H+)>c(OH)

B.pH=8CH3COOHCH3COONa混合溶液:c(Na)c(CH3COO) =9.9×10-7 mol·L-1

C.0.1 mol·L1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+)= 3c(CH3COO)+3c(CH3COOH)

D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数,叫做电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数:

电离方程式

电离平衡常数K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

2×10-5

HClO

HClOClO-+H+

3.0×10-8

H2CO3

H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-

K1=4.4×10-7

K2=5.6×10-11

H3PO4

H3PO4H++H2PO4-

H2PO4-H++HPO42-

HPO42-H++PO43-

K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

回答下列问题:

1)若把CH3COOHHClOH2CO3HCO3-H3PO4H2PO4-HPO42-都看作是酸,则它们酸性最强的是___________(填化学式)。

2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,发生的离子方程式为________

3)该温度下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定增大的是__

A cH+ B cH+cCH3COO- C cH+cOH- D

4)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和,消耗的NaOH溶液的体积分别为V1V2,则大小关系为:V1_________V2(填“=”)。

5)下列四种离子结合H+能力最强的是________

A HCO3- B CO32- C ClO- D CH3COO-

6)等物质的量的苛性钠分别用pH23的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为VaVb,则两者的关系正确的是_________

A Va10Vb B Va10Vb C Vb10Va D Vb10Va

7)已知100℃时,水的离子积常数Kw=1.0×10-12pH=3CH3COOHpH=9NaOH溶液等体积混合,混合溶液呈_____________性;

8)等浓度的①(NH42SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序是:_________

9)计算该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh_________

10)物质的量浓度相同的四种溶液:a CH3COONa、b NaHCO3、c NaClO、d Na2CO3

四种溶液的pH由小到大排列的顺序是____________(用编号填写)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响

C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.05molSO2(g)0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正确的是

A.该条件下反应的平衡常数为1.6×103

B.通常情况下,该反应一定能自发进行

C.题给条件下,O2的转化率是20%

D.当体系中SO2SO3的速率之比是1:1时,则该反应达到化学平衡状态

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