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【题目】NaOH溶液中缓慢通入气体,溶液中的物质的量与通入物质的量的关系图如下。下列关于图中ab两点溶液的说法错误的是( )

A.ab溶液与同浓度盐酸完全反应时,消耗盐酸的体积相同

B.a溶液中水的电离程度与b溶液中水的电离程度相同

C.ab两溶液都满足:

D.ab两点混合后溶液满足:

【答案】B

【解析】

NaOH溶液中缓慢通入气体,溶液中的物质的量与通入物质的量的关系如图,开始反应为,碳酸根离子物质的量增大,当全部生成碳酸根离子后继续通入二氧化碳气体,发生反应a点为NaOH的混合溶液且氢氧化钠的物质的量是碳酸钠的2倍,b点为的混合溶液且碳酸氢钠的物质的量是碳酸钠的2倍,则

Aa点为NaOH的混合溶液且氢氧化钠的物质的量是碳酸钠的2倍,b点为的混合溶液且碳酸氢钠的物质的量是碳酸钠的2倍,氢氧化钠和碳酸氢钠消耗盐酸量相同,ab溶液与同浓度盐酸完全反应时,消耗盐酸的体积相同,故A正确;

Bb点碳酸氢钠、碳酸钠水解促进水的电离,a点氢氧化钠抑制水的电离,碳酸钠促进水的电离,所以b点水的电离程度大,故B错误;

C.溶液中存在电荷守恒,阴阳离子所带电荷总数相同,溶液中电荷守恒,故C正确;

Da点为NaOH的混合溶液且氢氧化钠的物质的量是碳酸钠的2倍,b点为的混合溶液且碳酸氢钠的物质的量是碳酸钠的2倍,混合得到溶液为碳酸钠溶液,溶液中存在质子守恒,,故D正确;

故答案为B

练习册系列答案
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【题目】0.05molSO2(g)0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正确的是

A.该条件下反应的平衡常数为1.6×103

B.通常情况下,该反应一定能自发进行

C.题给条件下,O2的转化率是20%

D.当体系中SO2SO3的速率之比是1:1时,则该反应达到化学平衡状态

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【题目】298K1.01×105Pa下,将22gCO2通入750mL1mol·L1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下,1molCO2通入1L2mol·L1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量,则CO2NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(

A.CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2yx) kJ·mol1

B.CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2xy) kJ·mol1

C.CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4xy) kJ·mol1

D.CO2(g)NaOH(l)=NaHCO3(l) ΔH=-(8x2y) kJ·mol1

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【题目】丙烷燃烧可以通过以下两种途径:

途径Ⅰ:C3H8(g)5O2(g)===3CO2(g)4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol1

途径Ⅱ:C3H8(g)―→C3H6(g)H2(g) ΔH=+b kJ·mol1

2C3H6(g)9O2(g)===6CO2(g)6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol1

2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol1 (abcd均为正值)

请回答下列问题:

(1)由于C3H8(g)→C3H6(g)H2(g)的反应中,反应物具有的总能量________(大于小于等于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应中,反应物就需要________(放出吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是__________

(2)按途径Ⅱ反应,1 mol C3H8完全燃烧时放出的热量为________ kJ(用含bcd的代数式表示),等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时,途径Ⅰ放出的热量________(大于小于等于”)途径Ⅱ放出的热量。

(3)abcd的数学关系式是________

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【题目】下列事实不属于盐类水解应用的是(

A.纯碱溶液去油污

B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用

C.浓的硫化钠溶液有臭味

D.实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液

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【题目】氨为重要化工原料,有广泛用途。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+216.4KJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=______

(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如图。

①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)

A.N2H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变

C.的比值为3:2 D.=2

P1______P2(“>”“<”“=”,下同):反应平衡常数:B______D点;

CH2的转化率______(数值保留0.1%)AB两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氢气平均速率:v(A)______v(B)(“>”“<”“=”)

(3)已知25℃时由Na2SO3NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性,则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为______________(已知25℃时,H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2Ka2=1×10-7)

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【题目】二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料,回答下列问题:

1)工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH1=-131.0kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ·mol-1

CH3OH的燃烧热ΔH__

2)在催化剂作用下,CO2CH4可以直接转化为乙酸:CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) ΔH=+36.0kJ·mol-1

欲使乙酸的平衡产率提高,应采取的措施是__(填标号)。

A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强

3)高温下,CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。

①该反应的平衡常数表达式K__

②向容积为1L的恒容容器中加入足量的碳和0.2molCO2,在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。

则该反应为__(填“放热”或“吸热”)反应。某温度下,若向该平衡体系中再通入0.2molCO2,达到新平衡后,体系中CO的百分含量__(填“变大”或“变小”或“不变”),平衡常数__(填“变大”或“变小”或“不变”)。

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【题目】类比比较是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。下列说法正确的是

A.能水解:,则也能水解:

B.Cu加热反应生成CuO,则SCu加热反应生成CuS

C.根据化合价可表示为,则也可表示为

D.通入溶液中不产生沉淀,则通入溶液中也不产生沉淀

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【题目】某研究小组研究了其他条件不变时,改变条件对可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影响。下列说法正确的是

A. 1研究的是温度、压强对平衡的影响,横轴表示压强

B. 2研究的是温度对平衡的影响,采用的温度更低

C. 3t0时使用了催化剂,使平衡向正反应方向移动

D. 4t0时增大压强,使平衡向正反应方向移动

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