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【题目】类比比较是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。下列说法正确的是

A.能水解:,则也能水解:

B.Cu加热反应生成CuO,则SCu加热反应生成CuS

C.根据化合价可表示为,则也可表示为

D.通入溶液中不产生沉淀,则通入溶液中也不产生沉淀

【答案】A

【解析】

碳化钙和水反应时,该反应中各元素化合价不变,说明没有发生氧化还原反应,中各元素化合价不变,故A正确;

B.氧气具有强氧化性,能将铜氧化为氧化铜,S氧化性较弱,SCu加热生成硫化亚铜,故B错误;

C.铁离子具有氧化性,碘离子具有还原性,所以不存在FeI3这种物质,即不能表示为,故C错误;

D.亚硫酸属于弱酸,二氧化硫不能用来制取盐酸;而二氧化硫具有还原性,能被硝酸根氧化生成硫酸根,所以通入溶液中产生沉淀硫酸钡,故D错误;

答案选A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验、现象及相关结论均正确的是

A

B

C

D

实验

现象

品红褪色

最后试管有浅黄色沉淀

最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色,且30s不复原

出现白色沉淀

结论

SO2 有强强氧化性

有机物中含有溴原子

滴定达终点

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaOH溶液中缓慢通入气体,溶液中的物质的量与通入物质的量的关系图如下。下列关于图中ab两点溶液的说法错误的是( )

A.ab溶液与同浓度盐酸完全反应时,消耗盐酸的体积相同

B.a溶液中水的电离程度与b溶液中水的电离程度相同

C.ab两溶液都满足:

D.ab两点混合后溶液满足:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】,下列有关电解质溶液说法正确的是  

A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大

B.NaF溶液中滴加硫酸至中性时,

C.向氨水中加入固体,溶液中增大

D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为,

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于溶液和胶体的叙述,不正确的是

A.海市蜃楼既是一种自然现象又是光学现象,也与胶体的知识有关

B.欲制备胶体,将溶于水,搅拌即可

C.明矾净水时发生了化学变化和物理变化,但不起到杀菌、消毒的作用

D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯仿常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气,下列说法不正确的有  

A. 分子为含极性键的非极性分子

B. 分子中含有3个键、一个键,中心C原子采用杂化

C. 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表:

成分

Na+

K+

Ca2+

Mg2+

Cl

SO42

HCO3

含量/mgL1

9360

83

160

1100

16000

1200

118

1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示):____________,该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L

2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过,电极均为惰性电极。

开始时阳极的电极反应式为________________

电解一段时间,____极(填)会产生水垢,其成份为_____(填化学式)。

淡水的出口为abc中的__________出口。

3)海水中锂元素储量非常丰富,从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料,如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示:

该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。

上面左图中的小黑点表示_____(填粒子符号),充电时该电极反应式为_______

4)利用海洋资源可获得MnO2 MnO2可用来制备高锰酸钾:将MnO2KOH混合后在空气中加热熔融,得到绿色的锰酸钾(K2MnO4),再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为_________(空气中氧气的体积分数按20%计)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_______________

(2)甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OHH2O反应生成CO2H2。下图是该过程中能量变化示意图。

若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,正反应活化能a的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”),反应热ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出反应进程CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I、如图所示,X是一种生活中常见的金属元素,ABCD为石墨电极,EF分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种,且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路,反应一段时间(实验中所有溶液均足量)

1)甲池是___(原电池电解池,下同]装置;乙池是___装置。

2D极为___(阴极阳极”)

3)烧杯中溶液会变蓝的是_______(“a”“b”)C极上的电极反应式为____

4F极上的电极反应式为:____

5)当电路中通过0.02mol电子时,B电极上沉积0.64g金属X,则X___(填元素符号),甲池中反应的化学方程式为___

II、(1)从辉铜矿中浸取铜元素,可用FeCl3作浸取剂。

①反应Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反应中转移电子的数目为____;浸取时,在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是___

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时,铜元素的浸取率的变化见如图1。其原因是___

353K时,向FeCl3浸取液中加入CuCl2,能加快铜元素的浸取速率,其反应原理可用化学方程式表示为:___CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2

2)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成,有关转化见如图2。转化时正极的电极反应式为___

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