【题目】下列关于溶液和胶体的叙述,不正确的是
A.“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象,也与胶体的知识有关
B.欲制备胶体,将溶于水,搅拌即可
C.明矾净水时发生了化学变化和物理变化,但不起到杀菌、消毒的作用
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
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【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是( )
A. 沸点A2D<A2X
B. CA3分子是非极性分子
C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2
D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体
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【题目】下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A.纯碱溶液去油污
B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用
C.浓的硫化钠溶液有臭味
D.实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液
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【题目】二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料,回答下列问题:
(1)工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH1=-131.0kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ·mol-1
则CH3OH的燃烧热ΔH=__。
(2)在催化剂作用下,CO2和CH4可以直接转化为乙酸:CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) ΔH=+36.0kJ·mol-1
欲使乙酸的平衡产率提高,应采取的措施是__(填标号)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强
(3)高温下,CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。
①该反应的平衡常数表达式K=__。
②向容积为1L的恒容容器中加入足量的碳和0.2molCO2,在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。
则该反应为__(填“放热”或“吸热”)反应。某温度下,若向该平衡体系中再通入0.2molCO2,达到新平衡后,体系中CO的百分含量__(填“变大”或“变小”或“不变”),平衡常数__(填“变大”或“变小”或“不变”)。
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【题目】如图所示,甲池的总反应式为:N2H4+O2=N2+H2O,下列关于该电池工作时的说法正确的是( )
A. 该装置工作时,Ag电极上有气体生成
B. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时,乙池中理论上最多产生6.4g固体
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【题目】类比比较是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。下列说法正确的是
A.能水解:,则也能水解:
B.与Cu加热反应生成CuO,则S与Cu加热反应生成CuS
C.根据化合价可表示为,则也可表示为
D.通入溶液中不产生沉淀,则通入溶液中也不产生沉淀
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【题目】请完成下列各题的填空:
(1)氢化钠(NaH)电子式为______,氢负离子的离子结构示意图为______;
(2)元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,该元素名称是___,该元素核外电子排布式为______,画出该元素的外围电子排布图______;
(3)前四周期元素中,未成对电子数为5的元素符号是___ ,该元素在周期表中的位置为第__周期___族, ___区;
(4)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______,由这三种元素和氢原子共同组成的离子化合物的化学式为______,
(5)亚硒酸根离子(SeO32-)的VSEPR模型为______,其中心原子的轨道杂化方式为______;
(6)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至得到蓝色透明溶液后,再加入极性较小的溶剂乙醇,析出深蓝色晶体,该晶体中配离子为____ ,配离子中的配位体为___ ,配位数为___。
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【题目】从铝土矿(主要成分是,含、、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________.
(3)验证滤液B含,可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式),写出该溶液的一种用途________
(5)已知298K时,的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得PH=13.00,则此温度下残留在溶液中的=_______.
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【题目】下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是( )
A.1molH2O在不同状态时的熵值:S[H2O(s)]<S[H2O(g)]
B.自发进行的反应一定能迅速进行
C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H>0能否自发进行与温度有关
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
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