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    【题目】如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）

    A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成

    B. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

    C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

    D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体

    【答案】C

    【解析】甲池能自发的发生氧化还原反应而作原电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池为电解池，阴极电极反应为 Cu2++2e-=Cu、阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，A．通入肼的电极为负极，负极与阴极相连，银极为阴极，铜离子得电子生成铜单质，选项A错误；B．甲池负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，氢离子不能在碱性溶液中出现，选项B错误；C．甲池生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液pH减小，乙池中氢氧根离子放电，导致溶液pH减小，选项C正确；D．甲池N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，消耗0.1mol N2H4时，转移0.4mol电子，乙池Cu2++2e-=Cu，产生0.2mol铜，为12.8g固体，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（）

    A. 、 是质量数和电子数相等的两种微粒，中子数也相等

    B. 原子的质子数与中子数差50

    C. 35Cl和37Cl两者互为同位素

    D. 当氘原子转变为氕原子发生了分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2 条滴定曲线，如下图所示:

    （1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_____(填“图1”或“图2”)；

    （2）a=____ mL；

    （3）c(Na+ )=c(CH3COO-)的点是_________；

    （4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为___________________________。

    （5）当NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液过程中，NaOH溶液消耗了10.00 mL时，则此时混合液中c(CH3COOH)____c (CH3COO-)(“>”或“<”或“=” )。

    （6）在25℃ 时，将c mol/L的醋酸溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好星中性，用含c 的代数式表示CH3COOH 的电离常数Ka=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 标准状况下，2.24LCO和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

    B. 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

    C. 标准状况下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子数为NA

    D. 同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用MnO2氧化密度为1.19g·cm－3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

    (1)写出该反应的离子方程式______________________________。

    (2)该反应的氧化剂为_____________，氧化产物是___________。

    (3)17.4gMnO2能与_____摩尔HCl发生上述反应？有______摩尔HCl被氧化？

    (4)若在标准状况下产生4.48L Cl2，则反应中转移电子_______摩尔。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaBH4容易与H+反应产生氢气而成为储氢材料研究的热点。以硼酸为原料制备NaBH4的一种工艺流程如下图所示：

    已知: ①H3BO3电离：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+

    ②反应1: H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O

    ③反应2:B(OCH3)3+4NaH= NaBH4+ 3CH3ONa

    (1)H3BO3是____元酸，NaH的电子式为_______________。

    (2)NaBH4与水剧烈反应放出H2。反应的化学方程式为________________。

    (3)反应1属于______(填有机反应类型)，反应过程中蒸出B(OCH3)3的目的是__________。

    (4)“水解”时产生的大量NaOH，减缓了NaBH4与水的反应。在该步骤中，与水反应生成大量NaOH的物质是_________。

    (5)“分离”后得到NaBH4的异丙醇溶液。操作甲是_____________。

    (6)上述流程中可以循环使用的物质是____________。

    (7)以惰性电极电解Na[B(OH)4]与NaOH 混合溶液也能制得NaBH4。阴极的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

    （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为___________，原子个数比为____________，分子的物质的量之比为__________。

    （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，质量比为__________。

    （3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是__________(用含NA的式子表示)。

    （4）实验室中配制2mol·L—1的NaOH溶液950mL，配制时需称取的NaOH的质量是_____________。

    （5）在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L混合气体的平均摩尔质量是__________；CO2与CO的体积之比是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H = -198kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为:

    Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）

    A. 反应速率主要取决于Ⅰ步反应

    B. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol

    C. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量

    D. 在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3平衡将向正反应方向移动，所以SO3的体积百分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸乙酯存在天然苏合香中，具有类似水果的香气，气息清面甜润，是一种增香剂，合成肉桂酸乙酯的路线如图所示．

    已知：

    ①

    ②

    回答下列问题：

    （1）A的名称是_____，C中含有的官能团的名称是_____．

    （2）B的结构简式是__，E→F的反应类型是_____．

    （3）G分子中最多有_____个原子共平面．

    （4）H+E→I的化学方程式为____．

    （5）与H互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物的结构（不考虑立体异构）有________种．

    ①能发生银镜反应②能与氧化铁溶液发生显色反应③除苯环外不含其他环其中核磁共振氢谱5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简式为____．

    （6）参照肉桂酸乙酯的合成路线，设计一条以E为起始原料制备1﹣丁烯的合成路线：___．

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