Question

【题目】2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H = -198kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为:

Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）

A. 反应速率主要取决于Ⅰ步反应

B. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol

C. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量

D. 在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3平衡将向正反应方向移动，所以SO3的体积百分数增大

Answer 1

【答案】B

【解析】对于多步反应，决定总反应速率的应该是较慢的反应，所以反应速率主要取决于Ⅱ步反应，选项A错误。该反应为放热反应，其能量变化可以表示为下图：

则E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，焓变△H为-198kJ·mol-1，所以该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol，选项B正确。该反应为可逆反应，2molSO2和1molO2在一定条件下反应，是不能完全反应的，所以放热一定小于198KJ，选项C错误。加入少量SO3（即增大生成物浓度）平衡应该向逆反应方向进行，选项D错误。