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    【题目】下列物质中，属于高分子化合物的是

    A.苯B.聚乙烯C.乙酸D.甲烷

    【答案】B

    【解析】

    高分子化合物是相对分子质量上万的化合物，据此分析作答。

    A．苯不是高分子化合物，故A错误；

    B．聚乙烯是高分子化合物，故B正确；

    C．乙酸不是高分子化合物，故C错误；

    D．甲烷是最简单的有机化合物，不是高分子化合物，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下：

    已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。

    CaO

    P2O5

    SO3

    Fe2O3

    Al2O3

    SiO2

    烧失量

    47.70%

    1.60%

    1.77%

    0.041%

    0.0027%

    9.85%

    37.69%

    请回答下列问题：

    （1）对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得机制CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有______。（回答两条即可）

    （2）为了探究酸溶的工艺条件,称取6 份各50g磷石膏钙渣，分别用不同浓度盐酸进行溶解，反应时间为30 min,测得滤液中钙溶出率的结果如图所示，最适宜的盐酸浓度为_______。

    （3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨气,控制溶液的pH,主要除去________ (填金属阳离子)。

    （4）碳化时，先将精制CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2 的通入量,此过程中，通入气体有先后顺序,应先通入气体的化学式_______(填化学式);碳化时发生反应的化学方程式为______。

    （5）把CaCO3浊液滴入1.0molL-1 的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀?_______。若不能,说明原因;若能,请从定量的角度简述判断依据：_______。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

    （6）试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用MnO2氧化密度为1.19g·cm－3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

    (1)写出该反应的离子方程式______________________________。

    (2)该反应的氧化剂为_____________，氧化产物是___________。

    (3)17.4gMnO2能与_____摩尔HCl发生上述反应？有______摩尔HCl被氧化？

    (4)若在标准状况下产生4.48L Cl2，则反应中转移电子_______摩尔。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

    （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为___________，原子个数比为____________，分子的物质的量之比为__________。

    （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，质量比为__________。

    （3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是__________(用含NA的式子表示)。

    （4）实验室中配制2mol·L—1的NaOH溶液950mL，配制时需称取的NaOH的质量是_____________。

    （5）在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L混合气体的平均摩尔质量是__________；CO2与CO的体积之比是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

    已知: ① Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O ② SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+

    (1)依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:__________________。

    (2)Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是_______, 反应中被还原的元素是_______。当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是________mol。

    (3)依据反应①②, 判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是__________。

    (4) 配平反应②, 并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H = -198kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为:

    Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）

    A. 反应速率主要取决于Ⅰ步反应

    B. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol

    C. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量

    D. 在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3平衡将向正反应方向移动，所以SO3的体积百分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是

    A.CuB.AgC.FeD.Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着广泛的应用，某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关性质之后，准备对氨的性质进行实验探究。

    (1)实验室制取氨气的化学方程式为_________________________________。

    (2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)，理由是_________________________。

    (3)该小组的同学设计了如下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。

    ①利用装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。已知红色物质为一种单质，则氨气与CuO反应的化学方程式为________________。

    ②有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋―→Cu＋Cu2＋。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：______________。

    (4)该小组的同学根据"侯氏制碱法"原理，进行碳酸氢钠的制备，有关反应为：

    NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

    某同学用上图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。

    ①实验时，须先从a管通入________气体(填化学式），然后从b管持续通入另一种气体。

    ②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是____________________。

    ③碳酸氢钠受热所得固体12.28 g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00 g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是

    A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是还原产物

    C. H2C2O4发生氧化反应 D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

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