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    【题目】下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是

    A.CuB.AgC.FeD.Al

    【答案】D

    【解析】

    A.铜是不活泼金属，工业上常用热还原法冶炼金属铜，故A错误；

    B.银是不活泼金属，工业上常用热分解法冶炼金属银，故B错误；

    C.铁是较活泼金属，工业上常用热还原法冶炼金属铁，故C错误；

    D.铝是活泼金属，工业上常用电解法冶炼金属铝，故D正确；

    故选D。

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    温度/℃

    700

    830

    1200

    K值

    1.7

    1.0

    0.4

    A. 达到平衡后，B的转化率为50%

    B. 增大压强，正、逆反应速率均加快

    C. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

    D. 反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1

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    A. HA为强酸 B. 该混合液pH=7

    C. 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 该混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)

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    【题目】某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：

    ①A 中反应为 KClO3＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O；

    ②石灰乳的主要成分为 Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。

    （1）写出 B 装置中反应的化学方程式_______________。实验结束后，立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是______________

    （2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是_________（填编号）。

    编号

    I

    II

    III

    A

    干燥的有色布条

    碱石灰

    湿润的有色布条

    B

    干燥的有色布条

    浓硫酸

    湿润的有色布条

    C

    湿润的有色布条

    浓硫酸

    干燥的有色布条

    D

    湿润的有色布条

    碱石灰

    干燥的有色布条

    （3）待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为_________、____________（填化学式）。

    （4）F 装置的作用是（用离子方程式表示）_____________

    （5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为_____________。若反应生成沉淀的物质的量为 b mol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_________________（用含 a、b 的式子表示）。

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    A. B.

    C. D.

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