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    【题目】下列做法正确的是（ ）

    A.饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒

    B.二氧化硅用于制造太阳能电池

    C.氨气泄漏时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量向高处去

    D.用医疗垃圾中的废塑料生产一次性水杯

    【答案】A

    【解析】

    A．食用重金属后会使组成人体的蛋白质变性，而喝牛奶和豆浆后，重金属先使牛奶变性而保护了组成人体的蛋白质，A正确；

    B．太阳能电池是利用硅晶体制成的，B错误；

    C．氨气的密度比空气小，应尽量向低处走，C错误；

    D．医疗垃圾中的废塑料有病菌，对人体有害，不能用于生产一次性水杯，D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何条件下均不能自发进行

    B.铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加

    C.常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小

    D.温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是生物体细胞内部分有机化合物的概念图，请回答下列问题。

    （1）小麦种子中的储能物质c是__________，人和动物细胞中的储能物质c是____________。

    （2）两个氨基酸发生脱水缩合反应时，产物是__________和__________，下图方框内的结构简式是____________。

    （3）b结构的多样性决定其功能的多样性，如作为结构物质、免疫功能、___________、___________、信息传递等。

    （4）SARS病毒的遗传信息贮存在e中，e物质初步水解的产物是________________；在小麦叶肉细胞中，e主要存在于____________中。

    （5）d中构成生物膜的主要是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用MnO2氧化密度为1.19g·cm－3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

    (1)写出该反应的离子方程式______________________________。

    (2)该反应的氧化剂为_____________，氧化产物是___________。

    (3)17.4gMnO2能与_____摩尔HCl发生上述反应？有______摩尔HCl被氧化？

    (4)若在标准状况下产生4.48L Cl2，则反应中转移电子_______摩尔。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为2Al+6HCl(g) 2AlCl3+3H2。以下说法正确的是

    A. 圆底烧瓶中发生反应:NaCl+H2SO4(浓) HCl↑+NaHSO4

    B. 粗导管d也可换成细导管

    C. e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷

    D. 为了减少HCl的浪费，实验开始时先点燃b处酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

    （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为___________，原子个数比为____________，分子的物质的量之比为__________。

    （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，质量比为__________。

    （3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是__________(用含NA的式子表示)。

    （4）实验室中配制2mol·L—1的NaOH溶液950mL，配制时需称取的NaOH的质量是_____________。

    （5）在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L混合气体的平均摩尔质量是__________；CO2与CO的体积之比是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

    已知: ① Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O ② SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+

    (1)依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:__________________。

    (2)Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是_______, 反应中被还原的元素是_______。当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是________mol。

    (3)依据反应①②, 判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是__________。

    (4) 配平反应②, 并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是

    A.CuB.AgC.FeD.Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为( )
    A.3∶1
    B.1∶3
    C.1∶2
    D.2∶1

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