【题目】O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为___________，原子个数比为____________，分子的物质的量之比为__________。
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，质量比为__________。
（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是__________(用含NA的式子表示)。
（4）实验室中配制2mol·L—1的NaOH溶液950mL，配制时需称取的NaOH的质量是_____________。
（5）在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L混合气体的平均摩尔质量是__________；CO2与CO的体积之比是____________。
【答案】3:2 1:1 3:2 1:1 2:3 2:3 
L 80g 30g/mol 7：1
【解析】
（1）O2和O3的物质的量之比，就等于分子数之比，依据组成分子的原子数再求原子数之比；
（2）相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比；
（3）根据物质的量的相关公式进行计算；
（4）配制溶液时，容量瓶的选择应本着“宁大勿小”的原则，选实验室常有规格的容量瓶，所以应选1000mL的容量瓶，以此计算所需NaOH的质量；
（5）气体的平均摩尔质量为：M=
；CO2与CO的体积之比等于CO2与CO的物质的量之比；
（1）等质量的O2和O3的物质的量分别为：n(O2)=
、n(O3)=
，即n(O2)：n(O3)=3:2，所以O2和O3的分子数之比为3:2，原子数之比为：
=1:1，本题答案为：3:2、1:1、3:2；
（2）等温等压下，等体积的O2和O3有：n(O2)/n(O3)=V(O2)/V(O3)=1:1，分子个数比为1:1，原子个数比为：2 n(O2)/3n(O3)=2:3，质量之比为：32:48=2:3，本题答案为：1:1、2:3、2:3；
（3）设cg氧气含x个氧分子，则有：a：b=c：x，x=
，cg氧气的物质的量为：n=
mol，所以cg氧气的体积为：22.4L/mol×mol=L，本题答案为： L；
（4）配制时应选1000mL容量瓶，所需n(NaOH)=1L
2mol·L-1=2mol，质量为：2mol40g/mol=80g，本题答案为：80g；
（5）标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为：n=
=0.5mol，所以平均分子质量为：M=
=30g/mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y，得到28x+44y=15，x+y=0.5，解得：x=
、 y=
，所以CO2与CO的体积之比是7:1，本题答案为 30g/mol，7:1。
期末宝典单元检测分类复习卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将海水晒制后过滤可得到粗制食盐和母液，氯碱厂以电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
（1）在电解过程中，Cl2在与电源_______（填“正”或“负”）极相连的电极上生成；
（2）精制过程为除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂顺序合理的是_____________；
a．先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2
b．先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3
c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
（3）脱盐工序中利用NaOH（溶解度随温度变化较大）和NaCl（溶解度随温度变化较小）在溶解度上的差异，通过______________________________________，然后趁热过滤分离NaCl晶体，并得到50%的NaOH溶液（填写设计方案，无需计算具体数据）；
（4）写出电解饱和食盐水的反应方程式_____________；
如果在实验室中电解200ml饱和食盐水，一段时间后电源负极连接的电极处收集到224ml气体（已换算成标况），此时溶液中NaOH的物质的量浓度为__________mol·L-1（不考虑生成气体的溶解与反应，以及溶液体积的变化）；
（5）分离出NaCl后的母液经过下列流程可以制取溴:
①若物质X是SO2，那么在这一环节中体现SO2_____________（填“氧化性”或“还原性”）；
②若物质X是Na2CO3，则需要把氯气换成硫酸，此时吸收塔中发生的反应Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平该反应_____________。若有48 g溴完全反应，转移电子的物质的量为_____________ mol；
③在吹出塔中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的（填序号）_____________；
a．氧化性b．还原性c．挥发性d．腐蚀性
④设备Y在实验室中可以通过酒精灯、温度计、_____________等玻璃仪器组成的装置实现。
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【题目】下列关于细胞主要化学成分的叙述，不正确的是( )
A. 蛋白质的多样性与氨基酸的种类、数目、排列顺序和氨基酸的空间结构密切相关
B. 若甲硫氨酸的R基是-CH2-CH2-S-CH3，则它的分子式是C5H11O2NS
C. 脱氧核糖核酸是染色体的主要成分之－
D. 胆固醇、性激素、维生素D都属于脂质
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【题目】如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）
A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体
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【题目】下列做法正确的是（ ）
A.饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒
B.二氧化硅用于制造太阳能电池
C.氨气泄漏时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量向高处去
D.用医疗垃圾中的废塑料生产一次性水杯
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【题目】以异丙苯(A)为原料合成(±)-水芹醛(C10H16O)的路线如下：
(1)(土)-水芹醛的官能团名称为______、_______。
(2)G→H反应的方程式为_____________。
(3)H→I的反应类型为_____________。
(4)B、K的结构简式分别为_____________、_____________。
(5)鉴别J和(土)一水芹醛可选用的试剂为___________。
a.NaHCO3溶液 b.溴水 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2
(6)满足下列条件的D的同分异构体有___种，其中核磁共振氢谱为1:1:2:2:6的结构简式为____。
①能与金属钠反应产生氢气；
②不能使FeCl3溶液显色；
③含有苯环且苯环上不超过两个取代基。
(7)依据题中信息，参照上述路线，以
为原料，选择必要试剂设计
的合成路线____________。
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【题目】已知反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是
温度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A. 达到平衡后，B的转化率为50%
B. 增大压强，正、逆反应速率均加快
C. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
D. 反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1L0.1mol/LFeCl3溶液最多可形成胶体粒子数为0.1NA
B. 100mL98%(p=1.84g/mL)硫酸与足量铜共热，充分反应后转移的电子数为1.84NA
C. 4.0gH218O与D2O的混合物中所含质子数一定为2NA
D. 标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳键数为0.6NA
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