Question

【题目】已知反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是

温度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

A. 达到平衡后，B的转化率为50%

B. 增大压强，正、逆反应速率均加快

C. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

D. 反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：设平衡时参加反应的B的物质的量为xmol，则：

A（g）+B（g）C（g）+D（g）

开始（mol·L－1）：0．2 0．2 0 0

变化（mol·L－1）：x x x x

平衡（mol·L－1）：0．2-x 0．2-x x x

故=1，解得x=0．1

所以平衡时B的转化率为×100%=50%，故A正确；增大压强，反应混合物的浓度都增大，故正、逆反应速率都增大，故B正确；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，故C错误；反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）==0．005mol·L－1·s－1，故D正确，故选C。