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    【题目】常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. HA为强酸 B. 该混合液pH=7

    C. 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 该混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)

    【答案】D

    【解析】试题分析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，发生反应HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A-）+c（HA），选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）

    ①混合气体的密度不变

    ②混合气体的压强不变

    ③C(g)的物质的量浓度不变

    ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1

    ⑤单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D

    ⑥单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A

    A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③⑥ D. ②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是A～F物质间的相互转化关系图。已知A～F中均含有一种相同的元素,B是一种工业产品,应用广泛,D在常温下是气体。C是单质,很脆的淡黄色晶体。C与F物质的量之比1∶1反应生成A。

    请回答：

    （1）A的化学式________。

    （2）反应①的离子方程式________。

    （3）将C与过量浓NaOH溶液混合加热,有F生成。写出反应的化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)

    X

    Y

    Z

    A

    氧化物

    化合物

    纯净物

    B

    电解质

    盐

    化合物

    C

    胶体

    分散系

    混合物

    D

    含氧酸

    酸

    化合物

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些化学反应可用下式表示A＋B→C＋D＋H2O。请回答下列问题(反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应)。

    (1)若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。则A为________(填化学式，下同)。反应的化学方程式为________________。

    (2)若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊。则A为________。反应的化学方程式为________________________________。

    (3)若A为紫红色金属，D为有色气体。则A为______。反应的离子方程式为________________________________________。

    (4)若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，D为正盐。则C为________。反应的离子方程式为___________________。

    (5)若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色。实验室常用此反应制备C气体。则C为________。反应的化学方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学键的下列叙述中， 正确的是 （ ）

    A.离子化合物中可能含共价键B.共价化合物中可能含离子键

    C.离子化合物中只含离子键D.只含共价键的物质一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法中错误的是（ ）
    A.氯气可用于自来水的消毒
    B.四氧化三铁常用作红色油漆和涂料
    C.明矾可用于净水
    D.过氧化钠用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):

    （1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为____。

    A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素

    （2）固态时,C60属于____(填“原子”或“分子”)晶体,C60分子中含有双键的数目是____。

    （3）晶体硅的结构跟金刚石相似,1 mol晶体硅中含有硅—硅单键的数目约是____NA。

    （4）石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是____。

    （5）观察CO2分子晶体结构的一部分,试说明每个CO2分子周围有____个与之紧邻且等距的CO2分子;该结构单元平均占有____个CO2分子。

    （6）观察图形推测,CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a,则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为___,每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为___,距离为___,每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为____,距离为____,每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O。研究发现，使用TiO2作为载体负载铑基催化剂具有较高的乙醇产量。回答下列问题：

    （1）Ti基态原子核外电子排布式为_________。和O同一周期且元素的第一电离能比O大的有______（填元素符号），和O同一周期且基态原子核外未成对电子数比O多的有____（填元素符号）。

    （2）H2O分子中O原子的价层电子对数是________，CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为_______。

    （3）在用合成气制取乙醇反应所涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为_________，原因是__________。

    （4）工业上以CO、O2、NH3为原料，可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]，CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为_________。

    （5）C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示（8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内），该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。

    ①该晶体硬度超过金刚石的原因是____________。

    ②已知该晶胞的密度为d g/cm3，N原子的半径为r1cm，C原子的半径为r2cm，设NA为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为________(用含d、r1、r2、NA的代数式表示）。

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