【题目】关于化学键的下列叙述中， 正确的是 （ ）
A.离子化合物中可能含共价键B.共价化合物中可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键D.只含共价键的物质一定是共价化合物
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【题目】在密闭容器里，A与B 反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为 ( )
A.2A + 3B = 2CB.A + 3B = 2CC.3A + B = 2CD.A + B = C
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【题目】常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. HA为强酸 B. 该混合液pH=7
C. 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 该混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)
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【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是______(填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液
c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_________（填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______。
③V1和V2的关系:V1___V2(填“>”、“=”或“<”)。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料:AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度:AgSCN>AgI。
操作步骤 | 现象 |
步骤1:向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/L KSCN溶液，静置。 | 出现白色沉淀 |
步骤2:取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液变红色。 |
步骤3:向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 | 现象a，溶液红色变浅。 |
步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。 | 出现黄色沉淀。 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_____________。
②步骤3中现象a是_____________。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象___________。
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【题目】由芳香族化合物A为原料合成液晶材料（H）的一种合成路线如下：
已知：B和C互为同系物，均能与FeCl3溶液发生显色反应且分子中均有3种不同化学环境的氢原子。
回答下列问题：
（1）G中所含官能团的名称是______________。C生成D的反应类型为__________。
（2）D的核磁共振氢谱有________个峰。
（3）B的结构简式为___________________。
（4）D和E生成F的化学方程式为__________________________。
（5）A的同分异构体中属于芳香族化合物但不能与FeCl3溶液发生显色反应的有__________种。
（6）写出以对甲苯酚和乙醇为原料制备H5C2O
COOC2H5（对乙氧苯甲酸乙酯）的合成路线______（其他无机试剂任选）。
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【题目】下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A.醋酸——CH3CH2OHB.烧碱——NaOH
C.石灰石——Ca(OH)2D.小苏打——Na2CO3
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