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    【题目】下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

    A.醋酸——CH3CH2OHB.烧碱——NaOH

    C.石灰石——Ca(OH)2D.小苏打——Na2CO3

    【答案】B

    【解析】

    A. 醋酸的结构简式为CH3COOH，A错误；

    B. 烧碱对应的化学式为NaOH，B正确；

    C. 石灰石主要成分是CaCO3，C错误；

    D. 小苏打是NaHCO3的俗名，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某蓝色荧光材料D的合成路线如下：

    已知：

    Ⅰ．

    Ⅱ．

    回答下列问题：

    （1）①的反应类型为________。

    （2）反应②的另一产物为甲醇,其化学方程式为________。

    （3）下列说法正确的是________。

    A．1molA最多能与7molH2加成 B．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应

    C．化合物C具有碱性 D．化合物D的结构简式为

    （4）写出同时符合下列条件的化合物的同分异构体结构简式________。

    ①含苯环;②1H-NMR谱表明分子中有2种氢原子。

    （5）设计以和为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学键的下列叙述中， 正确的是 （ ）

    A.离子化合物中可能含共价键B.共价化合物中可能含离子键

    C.离子化合物中只含离子键D.只含共价键的物质一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是(　　)

    A. C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性

    B. A与B能形成离子化合物A5B，且既含有离子键又含有共价键

    C. B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强

    D. D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):

    （1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为____。

    A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素

    （2）固态时,C60属于____(填“原子”或“分子”)晶体,C60分子中含有双键的数目是____。

    （3）晶体硅的结构跟金刚石相似,1 mol晶体硅中含有硅—硅单键的数目约是____NA。

    （4）石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是____。

    （5）观察CO2分子晶体结构的一部分,试说明每个CO2分子周围有____个与之紧邻且等距的CO2分子;该结构单元平均占有____个CO2分子。

    （6）观察图形推测,CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a,则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为___,每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为___,距离为___,每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为____,距离为____,每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ， 下列说法正确的是（ ）
    A.溴离子具有氧化性
    B.氯气是还原剂
    C.该反应属于复分解反应
    D.氯气的氧化性比溴单质强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镁(Mg3N2) 在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如下所示：

    已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

    ②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

    ③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。

    回答下列问题：

    (1)仪器a、b的名称分别是____________，____________；写出装置A 中发生反应的化学方程式____________。

    (2)装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是_________，该装置中发生反应的离子方程式为____________；装置D 中的试剂是____________，F 装置的作用是____________。

    (3)加热至反应开始发生，需移走A 处酒精灯，原因是____________。

    (4)实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察实验现象，该操作的目的是______________。反应的化学方程式为操作的目的是__________；再弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下面化学键键能数据，判断下列分子中受热时最不稳定的是(　　)

    化学键

    H－H

    H－F

    H－Br

    H－I

    键能(kJ/mol)

    436

    565

    368

    297

    A.氢气B.氟化氢C.溴化氢D.碘化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间/(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/(mol)

    0.20

    0.10

    0.08

    0.07

    0.07

    0.07

    (1)达到平衡的时间是________，理由是___________________。

    (2)如图中表示NO2的浓度变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．v(NO2)＝2v(O2)

    b．容器内各物质的浓度保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2)

    d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2

    (4)能增大该反应的反应速率的是________。

    a．及时分离出NO2气体

    b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度

    d．选择高效催化剂

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