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    【题目】从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ， 下列说法正确的是（ ）
    A.溴离子具有氧化性
    B.氯气是还原剂
    C.该反应属于复分解反应
    D.氯气的氧化性比溴单质强

    【答案】D
    【解析】解：A．溴离子化合价处于最低价态，只具有还原性，故A错误；B．反应中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，故B错误；
    C．反应中有元素化合价的升降，为氧化还原反应，故C错误；
    D．根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知氯气的氧化性比溴单质强，故D正确．
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200℃和a℃时，反应X(g) 4Y(g)+Z(g)中X的浓度随时间变化的关系如图所示。

    （1）200℃时5min内用Y表示的平均反应速率为__________。

    （2）200℃、8min时，Z的浓度为__________。

    （3）200℃时，在__________时，反应达到平衡状态。

    （4）200℃、7min时，v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）。

    （5）从图中可以看出，a__________200（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。

    （1）醋酸是常见的弱酸。

    ①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________。

    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是______(填字母序号)。

    a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液

    c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体

    （2）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    ①滴定醋酸的曲线是_________（填“I”或“Ⅱ”）。

    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______。

    ③V1和V2的关系:V1___V2(填“>”、“=”或“<”)。

    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

    资料:AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度:AgSCN>AgI。

    操作步骤

    现象

    步骤1:向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/L KSCN溶液，静置。

    出现白色沉淀

    步骤2:取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol/LFe(NO3)3溶液。

    溶液变红色。

    步骤3:向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。

    现象a，溶液红色变浅。

    步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。

    出现黄色沉淀。

    ①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_____________。

    ②步骤3中现象a是_____________。

    ③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
    A.NH4+、OH﹣、Al3+、Cl﹣
    B.K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+
    C.Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+
    D.MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

    A.醋酸——CH3CH2OHB.烧碱——NaOH

    C.石灰石——Ca(OH)2D.小苏打——Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:

    （1）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm-3,阿伏加德罗常数为__________ (列式计算,已知Ar(Cu)=63.6);

    （2）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为_______;

    （3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是___________,反应的化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
    A.水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠
    B.氯水、盐酸、火碱、硫酸钡
    C.臭氧、硝酸、纯碱、胆矾
    D.铜、醋酸、石灰石、氯化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以电解法生产金属锰产生的阳极泥中，其锰含量高达40%～50%，主要成分为MnO2的水合物，且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质。本工艺采用富含纤维素的木屑在较浓硫酸的作用下，膨胀、水解，生成葡萄糖；酸性条件下，葡萄糖与阳极泥中的二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰。

    回答下列问题：

    （1）工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰，阳极的电极反应式为__________。

    （2）配平“浸出”步骤中发生反应的化学方程式：C6 H12O6+_____MnO2+_____H2SO4=____MnSO4+____CO2↑+____H2O，_____________________

    （3）若取消“除酸”操作步骤，将会产生______气体（写化学式）而污染环境。

    （4）本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料，写出其化学式：__________。

    （5）取一定量的阳极泥进行实验分析，得到如右图象。硫酸的最合适用量为_____mL，若再增加硫酸的用量，将会导致________。(写化学式)的消耗量增大。

    （6）某阳极泥中MnO2的质量分数为50.0%，将174 g该阳极泥与320 g浓盐酸(溶质质量分数为36.5%)混合加热，则产生的氯气在标准状况下应少于_____L（精确到0.1，假设阳极泥中的其他成分不参与反应）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于烃类物质的是

    A.乙烯B.乙醇C.CO2D.NaHCO3

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