【题目】下列属于烃类物质的是
A.乙烯B.乙醇C.CO2D.NaHCO3
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【题目】从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 , 下列说法正确的是( )
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气的氧化性比溴单质强
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【题目】CaH2常作为生氢剂,其中氢元素呈﹣1价,其化学方程式为CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑,其中水是( )
A.还原剂
B.氧化剂
C.既是还原剂又是氧化剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
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【题目】在2 L密闭容器内,800 ℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间/(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
(1)达到平衡的时间是________,理由是___________________。
(2)如图中表示NO2的浓度变化的曲线是________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内各物质的浓度保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.达到化学平衡时,NO将完全转化为NO2
(4)能增大该反应的反应速率的是________。
a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效催化剂
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【题目】第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题:
(1)基态钠原子核外电子排布式为_______;ⅠA族元素的基态原子价层电子云轮廓图为_______。
(2)H2分子中轨道重叠方式是________( 填标号)。
A.s-s B.s-p C.p-p
与H2F+互为等电子体的分子是________( 填一种即可)。
(3)OF2、O2F2是氟化物。OF2 分子的中心原子杂化类型是________;氯的含氧酸通式表示为HClOx,若某种氯的含氧酸中阴离子立体构型为三角锥形,则x=________。
(4)碱金属单质的熔点随原子序数增大而降低,而卤素单质的熔点,沸点随原子序数增大而升高,其原因是________________________________。
(5)钠、钾晶胞如图A所示,其堆积方式是________。
(6)氢化钠晶胞如图B所示(白球代表H+,黑球代表Na+),图C是氢化钠晶胞的截面图。
已知NA代表阿伏加德罗常数的值,晶体密度为dg·cm-3。
①氢化钠晶胞中阴离子的配位数为________。
②Na+半径为________pm(只列出计算式即可)。
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【题目】现有73g氯化氢(HCl)气体,则:
(1)该气体的摩尔质量为_____________。
(2)该气体的物质的量为________mol,所含分子总数为_________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为_____________L。
(4)可用于分离或提纯物质的方法有①过滤 ②结晶 ③升华④分液(填序号)。
a.除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒_________;
b.除去氯化钠中混有的碘单质(碘易由固态变为气态)__________;
c.分离水与苯的混合物____________。
(5)在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量__________。
(6)N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7:11:16时,它们的分子个数比为_______;物质的量之比为___________;同温同压下体积比为___________。
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【题目】氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如图:
请回答下列问题:
①酸雨的pH_____(填“>”、“<”或“=”)5.6;
②D物质的化学式为_____;
③反应b的化学方程式为_____;
(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质.写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式:____________________,反应中氧化剂是____;
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【题目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亚硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工试剂,遇水发生剧烈反应,常用作脱水剂。
已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常数K1
②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常数 K2
(1)反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K2表示) 该反应△H=_____kJ/mol。
(2)若在绝热、恒容的密闭容器中,投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g),发生反应SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g),下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____(填序号)。
(3)为研究不同条件对反应①的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2,10min后反应①达到平衡。测得10min内v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1,则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______。若其它条件保持不变,反应①在恒压条件下进行,平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1(填“>”、“<”或“=”)。若要增大SO2Cl2的转化率,可以采取的措施有______(列举一种)。
(4)锂亚硫酰氯(Li/SOCl2) 电池是一种大容量电池,该电池用锂与石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4) 溶解在亚硫酰氣(SOCl2)中形成的,其电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。
①写出电池工作时正极的电极反应式_____________;
②若用此电池做电源,以铂作电极电解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液,当两极各产生标准状况下896mL的气体时,电池负极消耗锂的质量是______g。
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