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    【题目】下列属于烃类物质的是

    A.乙烯B.乙醇C.CO2D.NaHCO3

    【答案】A

    【解析】

    烃类物质为只含碳、氢两种元素的有机化合物。

    A.乙烯的分子式为C2H4，只含碳、氢两种元素，A正确；

    B.乙醇的分子式为C2H6O，分子中含有氧元素，B错误；

    C.CO2为无机物，C错误；

    D.NaHCO3为无机物，D错误；

    答案选A。

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    【题目】从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ， 下列说法正确的是（ ）
    A.溴离子具有氧化性
    B.氯气是还原剂
    C.该反应属于复分解反应
    D.氯气的氧化性比溴单质强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于高分子化合物的是

    A. 淀粉 B. 油脂 C. 纤维素 D. 核酸

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    【题目】CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈﹣1价，其化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中水是（ ）
    A.还原剂
    B.氧化剂
    C.既是还原剂又是氧化剂
    D.既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间/(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/(mol)

    0.20

    0.10

    0.08

    0.07

    0.07

    0.07

    (1)达到平衡的时间是________，理由是___________________。

    (2)如图中表示NO2的浓度变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．v(NO2)＝2v(O2)

    b．容器内各物质的浓度保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2)

    d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2

    (4)能增大该反应的反应速率的是________。

    a．及时分离出NO2气体

    b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度

    d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：

    (1)基态钠原子核外电子排布式为_______；ⅠA族元素的基态原子价层电子云轮廓图为_______。

    (2)H2分子中轨道重叠方式是________( 填标号)。

    A．s-s B．s-p C．p-p

    与H2F+互为等电子体的分子是________( 填一种即可)。

    (3)OF2、O2F2是氟化物。OF2 分子的中心原子杂化类型是________；氯的含氧酸通式表示为HClOx,若某种氯的含氧酸中阴离子立体构型为三角锥形，则x=________。

    (4)碱金属单质的熔点随原子序数增大而降低，而卤素单质的熔点,沸点随原子序数增大而升高,其原因是________________________________。

    (5)钠、钾晶胞如图A所示，其堆积方式是________。

    (6)氢化钠晶胞如图B所示(白球代表H+，黑球代表Na+),图C是氢化钠晶胞的截面图。

    已知NA代表阿伏加德罗常数的值，晶体密度为dg·cm-3。

    ①氢化钠晶胞中阴离子的配位数为________。

    ②Na+半径为________pm(只列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有73g氯化氢（HCl）气体，则：

    (1)该气体的摩尔质量为_____________。

    (2)该气体的物质的量为________mol，所含分子总数为_________个。

    (3)该气体在标准状况下的体积为_____________L。

    (4)可用于分离或提纯物质的方法有①过滤 ②结晶 ③升华④分液（填序号）。

    a.除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒_________；

    b.除去氯化钠中混有的碘单质（碘易由固态变为气态）__________；

    c.分离水与苯的混合物____________。

    (5)在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量__________。

    （6）N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_______；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

    （1）形成酸雨的原理之一可简单表示如图：

    请回答下列问题：

    ①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；

    ②D物质的化学式为_____；

    ③反应b的化学方程式为_____；

    （2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式：____________________，反应中氧化剂是____；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亚硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。

    已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常数K1

    ②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常数 K2

    （1）反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K2表示) 该反应△H=_____kJ/mol。

    （2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____(填序号)。

    （3）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应①达到平衡。测得10min内v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______。若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有______(列举一种)。

    （4）锂亚硫酰氯(Li/SOCl2) 电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4) 溶解在亚硫酰氣(SOCl2)中形成的，其电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。

    ①写出电池工作时正极的电极反应式_____________；

    ②若用此电池做电源，以铂作电极电解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下896mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是______g。

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