Question

【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/(mol)	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

(1)达到平衡的时间是________，理由是___________________。

(2)如图中表示NO2的浓度变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内各物质的浓度保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2

(4)能增大该反应的反应速率的是________。

a．及时分离出NO2气体

b．适当升高温度

c．增大O2的浓度

d．选择高效催化剂

Answer 1

【答案】3 s3 s以后NO的浓度(或物质的量)不再发生改变b0.015 mol/(L·s)bcbcd

【解析】

（1）根据化学平衡概念：（2）根据v=△c/△t计算从0～2s内v（NO），再由反应速率之比=化学计量数之比计算v（O2）；（3）根据影响化学反应平衡的因素判断．（4）根据影响化学反应速率的因素判断．

(1)达到平衡时，各组分的浓度保持不变，由表中数据可以看出，3 s以后NO的物质的量已经不再改变，故达到平衡。(2)由表格数据可知，NO逐渐减少，故NO2应逐渐增加，达到平衡时NO2的物质的量为0.13 mol，表的纵坐标为物质的量浓度，故b为NO2浓度变化曲线；在0～2 s内v(NO)＝ mol·(L·s)－1＝0.03 mol·(L·s)－1，根据化学方程式可知v(O2)＝v(NO)＝0.015 mol·(L·s)－1。(3)反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，a中未标明代表正反应还是逆反应，不能说明达到平衡；d中反应达到平衡时，NO不可能完全转化为NO2。故选bc；(4)分离出NO2气体，降低生成物的浓度，能降低反应速率；升高温度，反应速率加快；增大氧气浓度，反应速率加快，催化剂的加入能加快反应速率。

a．及时分离出NO2气体，反应正方向移动，但是反应速率减小，故a错误；b．适当升高温度，化学反应速率加快，故b正确；c．增大O2的浓度，反应正方向移动，化学反应速率加快，故c正确；d．选择高效催化剂，能加快反应速率，故d正确；故选bcd。