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    【题目】下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是

    A. 红外光谱 B. 质谱法 C. 色谱法 D. 核磁共振氢谱

    【答案】A

    【解析】A. 红外光谱可测定有机物的共价键以及官能团，故A正确；B. 质谱法可测定有机物的相对分子质量，与官能团信息无关，故B错误；C. 色谱法利用不同物质在不同相态的选择性分配，以流动相对固定相中的混合物进行洗脱，混合物中不同的物质会以不同的速度沿固定相移动，最终达到分离的效果，故C错误；D. 核磁共振氢谱法可测定H原子种类，可测定碳骨架信息，故D错误；本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学键的下列叙述中， 正确的是 （ ）

    A.离子化合物中可能含共价键B.共价化合物中可能含离子键

    C.离子化合物中只含离子键D.只含共价键的物质一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镁(Mg3N2) 在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如下所示：

    已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

    ②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

    ③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。

    回答下列问题：

    (1)仪器a、b的名称分别是____________，____________；写出装置A 中发生反应的化学方程式____________。

    (2)装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是_________，该装置中发生反应的离子方程式为____________；装置D 中的试剂是____________，F 装置的作用是____________。

    (3)加热至反应开始发生，需移走A 处酒精灯，原因是____________。

    (4)实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察实验现象，该操作的目的是______________。反应的化学方程式为操作的目的是__________；再弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下面化学键键能数据，判断下列分子中受热时最不稳定的是(　　)

    化学键

    H－H

    H－F

    H－Br

    H－I

    键能(kJ/mol)

    436

    565

    368

    297

    A.氢气B.氟化氢C.溴化氢D.碘化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O。研究发现，使用TiO2作为载体负载铑基催化剂具有较高的乙醇产量。回答下列问题：

    （1）Ti基态原子核外电子排布式为_________。和O同一周期且元素的第一电离能比O大的有______（填元素符号），和O同一周期且基态原子核外未成对电子数比O多的有____（填元素符号）。

    （2）H2O分子中O原子的价层电子对数是________，CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为_______。

    （3）在用合成气制取乙醇反应所涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为_________，原因是__________。

    （4）工业上以CO、O2、NH3为原料，可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]，CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为_________。

    （5）C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示（8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内），该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。

    ①该晶体硬度超过金刚石的原因是____________。

    ②已知该晶胞的密度为d g/cm3，N原子的半径为r1cm，C原子的半径为r2cm，设NA为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为________(用含d、r1、r2、NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于高分子化合物的是

    A. 淀粉 B. 油脂 C. 纤维素 D. 核酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是

    A.宣纸B.尼龙绳C.羊毛衫D.棉衬衣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间/(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/(mol)

    0.20

    0.10

    0.08

    0.07

    0.07

    0.07

    (1)达到平衡的时间是________，理由是___________________。

    (2)如图中表示NO2的浓度变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．v(NO2)＝2v(O2)

    b．容器内各物质的浓度保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2)

    d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2

    (4)能增大该反应的反应速率的是________。

    a．及时分离出NO2气体

    b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度

    d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验。

    回答下列问题：

    (1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_____，该装置中发生反应的化学方程式为___。

    (2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是__________、____________；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为________________(不是离子反应的不写)。

    (3)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。

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