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    【题目】下列不属于高分子化合物的是

    A. 淀粉 B. 油脂 C. 纤维素 D. 核酸

    【答案】B

    【解析】A. 淀粉是多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故A错误；B. 油脂，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B正确；C. 纤维素是多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故C错误；D. 核酸，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故D错误；本题故B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。

    （1）醋酸是常见的弱酸。

    ①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________。

    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是______(填字母序号)。

    a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液

    c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体

    （2）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    ①滴定醋酸的曲线是_________（填“I”或“Ⅱ”）。

    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______。

    ③V1和V2的关系:V1___V2(填“>”、“=”或“<”)。

    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

    资料:AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度:AgSCN>AgI。

    操作步骤

    现象

    步骤1:向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/L KSCN溶液，静置。

    出现白色沉淀

    步骤2:取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol/LFe(NO3)3溶液。

    溶液变红色。

    步骤3:向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。

    现象a，溶液红色变浅。

    步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。

    出现黄色沉淀。

    ①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_____________。

    ②步骤3中现象a是_____________。

    ③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
    A.水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠
    B.氯水、盐酸、火碱、硫酸钡
    C.臭氧、硝酸、纯碱、胆矾
    D.铜、醋酸、石灰石、氯化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以电解法生产金属锰产生的阳极泥中，其锰含量高达40%～50%，主要成分为MnO2的水合物，且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质。本工艺采用富含纤维素的木屑在较浓硫酸的作用下，膨胀、水解，生成葡萄糖；酸性条件下，葡萄糖与阳极泥中的二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰。

    回答下列问题：

    （1）工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰，阳极的电极反应式为__________。

    （2）配平“浸出”步骤中发生反应的化学方程式：C6 H12O6+_____MnO2+_____H2SO4=____MnSO4+____CO2↑+____H2O，_____________________

    （3）若取消“除酸”操作步骤，将会产生______气体（写化学式）而污染环境。

    （4）本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料，写出其化学式：__________。

    （5）取一定量的阳极泥进行实验分析，得到如右图象。硫酸的最合适用量为_____mL，若再增加硫酸的用量，将会导致________。(写化学式)的消耗量增大。

    （6）某阳极泥中MnO2的质量分数为50.0%，将174 g该阳极泥与320 g浓盐酸(溶质质量分数为36.5%)混合加热，则产生的氯气在标准状况下应少于_____L（精确到0.1，假设阳极泥中的其他成分不参与反应）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是

    A. 红外光谱 B. 质谱法 C. 色谱法 D. 核磁共振氢谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，己知：

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    KSP(25℃)

    8.0×10-16

    2.2×10-20

    4.0×10-38

    25℃时，对于CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3各0.5mol的1L混合溶液，根据上表数据断，下列说法不正确的是（ ）

    A. 向混合溶液中加入适量氨水，并调节pH在3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

    B. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

    C. 该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)+ c(Fe2＋)+c(Fe3＋)]＞5：4

    D. 在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如下图所示：

    (1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。

    A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度

    (3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极(填“正”或“负”)。铜电极上产生的现象为____________，该极上发生的电极反应为____________________，外电路中电子由____________极(填“正”或“负”，下同)向________极移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于烃类物质的是

    A.乙烯B.乙醇C.CO2D.NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2与CH4在光照条件下,按照体积比1:1反应,则生成的产物为

    A.CH3ClB.CH2Cl2C.HClD.CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl

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