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    【题目】将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
    A.水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠
    B.氯水、盐酸、火碱、硫酸钡
    C.臭氧、硝酸、纯碱、胆矾
    D.铜、醋酸、石灰石、氯化铜

    【答案】A
    【解析】解：A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠，依次属于单质、酸、碱、盐，故A正确；B．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡，依次属于：混合物、混合物、碱、盐，故B错误；
    C．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾，依次属于单质、酸、盐、盐，故C错误；
    D．铜、醋酸、石灰石、氯化铜，依次属于单质、酸、盐、盐，故错误；
    故选：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

    B. 该温度下，水的离子积常数为l.0×10-13

    C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是(　　)

    A. C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性

    B. A与B能形成离子化合物A5B，且既含有离子键又含有共价键

    C. B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强

    D. D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ， 下列说法正确的是（ ）
    A.溴离子具有氧化性
    B.氯气是还原剂
    C.该反应属于复分解反应
    D.氯气的氧化性比溴单质强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镁(Mg3N2) 在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如下所示：

    已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

    ②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

    ③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。

    回答下列问题：

    (1)仪器a、b的名称分别是____________，____________；写出装置A 中发生反应的化学方程式____________。

    (2)装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是_________，该装置中发生反应的离子方程式为____________；装置D 中的试剂是____________，F 装置的作用是____________。

    (3)加热至反应开始发生，需移走A 处酒精灯，原因是____________。

    (4)实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察实验现象，该操作的目的是______________。反应的化学方程式为操作的目的是__________；再弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数的关系如图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列说法正确的是

    A. 简单氢化物的热稳定性：R>Y

    B. 简单离子的半径：Y>Z

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>T

    D. Y与T属于同一主族、与X属于同一周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下面化学键键能数据，判断下列分子中受热时最不稳定的是(　　)

    化学键

    H－H

    H－F

    H－Br

    H－I

    键能(kJ/mol)

    436

    565

    368

    297

    A.氢气B.氟化氢C.溴化氢D.碘化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于高分子化合物的是

    A. 淀粉 B. 油脂 C. 纤维素 D. 核酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有73g氯化氢（HCl）气体，则：

    (1)该气体的摩尔质量为_____________。

    (2)该气体的物质的量为________mol，所含分子总数为_________个。

    (3)该气体在标准状况下的体积为_____________L。

    (4)可用于分离或提纯物质的方法有①过滤 ②结晶 ③升华④分液（填序号）。

    a.除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒_________；

    b.除去氯化钠中混有的碘单质（碘易由固态变为气态）__________；

    c.分离水与苯的混合物____________。

    (5)在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量__________。

    （6）N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_______；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。

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