[题目](1)0.5mol (NH4)2S的质量为 g.(2)标准状况下.1.7 g NH3与 LH2S气体含有的氢原子数相同. (3)标准状况下.1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L.该气体的物质的量为 mol.RO2的相对分子质量为 .(4)与0.2molH2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为 .(5)标准状况下. NH3与CH4组成的混合气体的平均密� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）0.5mol (NH4)2S的质量为__g。

（2）标准状况下，1.7 g NH3与__LH2S气体含有的氢原子数相同。

（3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为__mol，RO2的相对分子质量为__。

（4）与0.2molH2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为_____。

（5）标准状况下， NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为____，该气体对氢气的相对密度为___，NH3的体积分数为____。

（6）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比__，所含氧元素的质量比__。

【答案】343.360.025640.2mol16.8g/mol8.480%1:11:2

【解析】

（1）0.5mol(NH4)2S的质量为0.5mol×68g/mol＝34g。

（2）标准状况下，1.7 g NH3的物质的量是1.7g÷17g/mol＝0.1mol，含有0.3molH，所以含有相同氢原子的H2S的物质的量是0.3mol÷2＝0.15mol，在标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。

（3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，所以RO2的相对分子质量为1.6÷0.025＝64。

（4）0.2molH2含有0.4mol电子，1分子He含有2个电子，则与0.2molH2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为0.4mol÷2＝0.2mol。

（5）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，则该混合气体的平均摩尔质量为0.75g/mol×22.4L/mol＝16.8g/mol。相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则该气体对氢气的相对密度为16.8÷2＝8.4。设混合气体中NH3与CH4的物质的量分别是xmol、ymol，则，解得x：y＝4：1，所以NH3的体积分数为80%。

（6）根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比为1:1，根据分子式可知所含氧元素的物质的量之比是1:2，因此质量比是1:2。

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时间/(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/(mol)	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

(1)达到平衡的时间是________，理由是___________________。

(2)如图中表示NO2的浓度变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内各物质的浓度保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2

(4)能增大该反应的反应速率的是________。

a．及时分离出NO2气体

b．适当升高温度

c．增大O2的浓度

d．选择高效催化剂

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(3)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。

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②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常数 K2

（1）反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K2表示) 该反应△H=_____kJ/mol。

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