精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】由芳香族化合物A为原料合成液晶材料(H)的一种合成路线如下:

已知:B和C互为同系物,均能与FeCl3溶液发生显色反应且分子中均有3种不同化学环境的氢原子。

回答下列问题:

(1)G中所含官能团的名称是______________。C生成D的反应类型为__________

(2)D的核磁共振氢谱有________个峰。

(3)B的结构简式为___________________

(4)D和E生成F的化学方程式为__________________________

(5)A的同分异构体中属于芳香族化合物但不能与FeCl3溶液发生显色反应的有__________种。

(6)写出以对甲苯酚和乙醇为原料制备H5C2OCOOC2H5(对乙氧苯甲酸乙酯)的合成路线______(其他无机试剂任选)。

【答案】 酯基、醚键和碳碳双键 取代反应 7 10

【解析】已知 B和C互为同系物,均能与FeCl3溶液发生显色反应且分子中均有3种不同化学环境的氢原子。B的结构简式为:

知CH与C2H5Br反应生成D的反应类型为:取代反应。由知F为:反应。所以

(1)G中所含官能团的名称是酯基、醚键和碳碳双键,反应类型为:取代反应

(2)D的结构简式为D的核磁共振氢谱有7个峰。

(3)B的结构简式为

(4)D和E生成F的化学方程式为:

(5)A的同分异构体中属于芳香族化合物但不能与FeCl3溶液发生显色反应的有

邻间对三种(邻间对三种)共有10种。

(6)写出以对甲苯酚和乙醇为原料制备H5C2OCOOC2H5(对乙氧苯甲酸乙酯)的合成路线如下。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是

A. 得电子能力相同

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. Cl-、 S2-、 Ca2+、 K+半径逐渐减小

D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(  )

X

Y

Z

A

氧化物

化合物

纯净物

B

电解质

化合物

C

胶体

分散系

混合物

D

含氧酸

化合物

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于化学键的下列叙述中, 正确的是

A.离子化合物中可能含共价键B.共价化合物中可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键D.只含共价键的物质一定是共价化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质用途的说法中错误的是(
A.氯气可用于自来水的消毒
B.四氧化三铁常用作红色油漆和涂料
C.明矾可用于净水
D.过氧化钠用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEFG为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:AF的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。CBG在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31DF同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是(  )

A. CDG三种元素形成的盐,水溶液可能呈碱性

B. AB能形成离子化合物A5B,且既含有离子键又含有共价键

C. BCG的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强

D. DEFG形成的简单离子半径逐渐减小

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):

1C60、金刚石和石墨三者的关系是互为____

A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素

2固态时,C60属于____(原子分子”)晶体,C60分子中含有双键的数目是____

3晶体硅的结构跟金刚石相似,1 mol晶体硅中含有硅硅单键的数目约是____NA

4石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是____

5观察CO2分子晶体结构的一部分,试说明每个CO2分子周围有____个与之紧邻且等距的CO2分子;该结构单元平均占有____CO2分子。

6观察图形推测,CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a,则每个Cs+周围与其距离为aCs+数目为___,每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为___,距离为___,每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为____,距离为____,每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化镁(Mg3N2) 在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如下所示:

已知:①氮化镁常温下为浅黄色粉末,极易与水反应。

②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热,产生氮气的速度较快。

③温度较高时,亚硝酸钠会分解产生O2等。

回答下列问题:

(1)仪器a、b的名称分别是________________________;写出装置A 中发生反应的化学方程式____________

(2)装置C中为饱和硫酸亚铁溶液,作用是_________,该装置中发生反应的离子方程式为____________;装置D 中的试剂是____________,F 装置的作用是____________

(3)加热至反应开始发生,需移走A 处酒精灯,原因是____________

(4)实验结束后,取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中,加少量蒸馏水,把润湿的红色石蕊试纸放在管口,观察实验现象,该操作的目的是______________。反应的化学方程式为操作的目的是__________;再弃去上层清液,加入盐酸,观察是否有气泡产生,该操作的目的是__________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是

A.宣纸B.尼龙绳C.羊毛衫D.棉衬衣

查看答案和解析>>

同步练习册答案