[题目]下列有关物质用途的说法中错误的是( )A.氯气可用于自来水的消毒B.四氧化三铁常用作红色油漆和涂料C.明矾可用于净水D.过氧化钠用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关物质用途的说法中错误的是（）
A.氯气可用于自来水的消毒
B.四氧化三铁常用作红色油漆和涂料
C.明矾可用于净水
D.过氧化钠用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源

【答案】B
【解析】解：A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒，可以用于自来水消毒，故A正确；B．三氧化二铁为红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，故B错误；
C．明矾电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够吸附水中的固体杂质颗粒，可以净水，故C正确；
D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，常用于做供氧剂，可以用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，故D正确；
故选：B．

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【题目】在反应容器中充入1molA气体和n molB气体，在一定条件下发生反应：A（气）+nB（气） mC（气），达平衡时，测得A的转化率为50％，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的，则n和m的数值可能是（）

A. n=1 m=1 B. n=2 m=2

C. n=3 m=3 D. n=2 m=3

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【题目】三苯甲基正离子、三苯甲基负离子、三苯甲基自由基三种粒子分别为、、。下列说法不正确的是

A. 甲苯的一氯代物有4种 B. 三苯甲基负离子水解可制备三苯甲醇

C. 等质量的上述三种粒子所含的质子数相同 D. 1mol三苯甲基正离子含128 mol 电子

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【题目】常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）

A. HA为强酸 B. 该混合液pH=7

C. 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 该混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。

任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(夹持固定装置已略去)。

请回答下列问题：

（1）E装置中制取NO2的化学方程式是_____________________________。

（2）若NO2能被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是________________。

（3）此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________。

任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

（4）实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：二者不反应；

假设2：NO2能被Na2O2氧化；

假设3：________________________________________________。

（5）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________。

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由芳香族化合物A为原料合成液晶材料（H）的一种合成路线如下：

已知：B和C互为同系物，均能与FeCl3溶液发生显色反应且分子中均有3种不同化学环境的氢原子。

回答下列问题：

（1）G中所含官能团的名称是______________。C生成D的反应类型为__________。

（2）D的核磁共振氢谱有________个峰。

（3）B的结构简式为___________________。

（4）D和E生成F的化学方程式为__________________________。

（5）A的同分异构体中属于芳香族化合物但不能与FeCl3溶液发生显色反应的有__________种。

（6）写出以对甲苯酚和乙醇为原料制备H5C2OCOOC2H5（对乙氧苯甲酸乙酯）的合成路线______（其他无机试剂任选）。

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【题目】氧化铟（In2O3）用作光谱纯试剂、光电显示半导体薄膜和电子元件的材料等，铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。利用水铟矿[主要成分为In(OH)3]制备In2O3的工艺流程如下：

已知：常温下Ksp[In(OH)3]=1.41×10-33。

回答下列问题：

（1）In2O3中In的化合价为_________________。

（2）用硫酸酸浸水铟矿时发生反应的离子方程式为（杂质不参与反应）_________________。

（3）用硫酸从水铟矿中提取铟时，酸度与浸出率关系如图，则适宜硫酸的物质的量浓度为______。

（4）高纯铟与稀硝酸反应的离子方程式为_________________。

（5）硝酸铟高温下生成氧化铟的同时又红棕色气体产生。写出该反应的化学方程式：________。

（6）粗铟电解精炼为高纯铟时、阳极的电极反应为_________________。

（7）水铟矿溶于硫酸中得到c(In3+)=1.41mol·L-1，要使In3+不产生沉淀，计算此时溶液的pH（写出必要的计算式）___________。

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【题目】合成气(CO+H2) 广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气，

(1)已知标况下，5.6LCH4与水蒸气完全反应时吸收51.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式________________；

(2)在150℃时2L 的密闭容器中，将2molCH4和2mol H2O(g)混合，经过15min达到平衡，此时CH4的转化率为60%。回答下列问题：

①从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=________。

②在该温度下，计算该反应的平衡常数K=________。

③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是________。

A．V(H2)逆=3v (CO)正 B．密闭容器中混合气体的密度不变

C．密闭容器中总压强不变 D．C(CH4)=C(CO)

(3)合成气中的氢气也用于合成氨气：N2+3H22NH3。保持温度和体积不变，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是_______________；

容器	体积	起始物质	平衡时NH3的物质的量	平衡时N2 的体积分数	反应开始时的速率	平衡时容器内压强
甲	1L	1molN2+3molH2	1.6mol	φ甲	v甲	P甲
乙	1L	2molN2+6molH2	n1 mol	φ乙	v乙	P乙
丙	2L	2molN2+6molH2	n2 mol	φ丙	v丙	P丙

A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙>φ乙 C．v乙 >v>v甲 D．P乙>P甲=P丙

(4)合成气可以制取甲醚，绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”工作原理如下图所示

① 电极Y 上发生的反应式为__________ ；

②电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH_______(填“增大、减小、不变”)。

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【题目】下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是

A.涤纶B.花生油C.真丝睡衣D.保鲜膜

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