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    【题目】下列说法正确的是（）

    A. 、 是质量数和电子数相等的两种微粒，中子数也相等

    B. 原子的质子数与中子数差50

    C. 35Cl和37Cl两者互为同位素

    D. 当氘原子转变为氕原子发生了分解反应

    【答案】B

    【解析】

    中子数是136、 中子数是134；的质子数是86，中子数是222-86；同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，37Cl是离子；氘原子转变为氕原子是核变，核变属于物理变化。

    中子数是136、 中子数是134，中子数不同，故A错误；原子的质子数是86，中子数是222-86=136，中子数与质子数的差是50，故B正确；同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，37Cl是离子，故C错误；氘原子转变为氕原子是核变，核变属于物理变化，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应X(g)+3Y(g)=2Z(g)，在某段时间内X的化学反应速率为lmol／(L·min)，则此段时间内Z的反应速率为

    A. 0.5mol／(L·min) B. 2mol／(L·min)

    C. 1mol／(L·min) D. 3mol／(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用氢氧化钠溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备氢氧化亚铁沉淀，其装置如图所示。

    (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________。

    (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________________。

    (3)为了制得白色氢氧化亚铁沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________________________________。

    (4)这样生成的氢氧化亚铁沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去混入CO2中的SO2和O2 ， 下列试剂的使用顺序正确的是( )
    ①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③浓H2SO4溶液 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰
    A.①③④
    B.③④⑤
    C.②④③
    D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ba(NO3)2常用于军事上生产绿色信号弹、曳光弹等。某生产BaCO3的化工厂生产排出大量的钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，部分工艺流程如下：

    已知：pH=3.2时，可使Fe3+沉淀完全；

    请回答下列问题：

    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌、过滤、洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________________________。

    （2）酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为_______________________________。

    （3）该厂结合本厂实际,化合物X最好选用_________

    A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3

    （4）滤渣1和滤渣2洗涤产生的废液不能直接排入环境，原因是_______________________。

    （5）①反应I需调节溶液pH值范围在4～5，目的是________________________________。

    ②验证该步骤中沉淀已完全的实验操作是_____________________________________。

    （6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为_____________。（提示：M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol，M(BaSO4)= 233 g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图转化关系中的m、n、p、q均含氯元素的常见物质，其中p、q为酸，n为单质，下列叙述不正确的是（　　）

    A. n在标况下的密度约为3.17 g·L-1

    B. 反应③中物质n与电子转移的物质的量相等

    C. p氧化性强于q

    D. 四步反应均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将海水晒制后过滤可得到粗制食盐和母液，氯碱厂以电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    （1）在电解过程中，Cl2在与电源_______（填“正”或“负”）极相连的电极上生成；

    （2）精制过程为除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂顺序合理的是_____________；

    a．先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2

    b．先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3

    c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

    （3）脱盐工序中利用NaOH（溶解度随温度变化较大）和NaCl（溶解度随温度变化较小）在溶解度上的差异，通过______________________________________，然后趁热过滤分离NaCl晶体，并得到50%的NaOH溶液（填写设计方案，无需计算具体数据）；

    （4）写出电解饱和食盐水的反应方程式_____________；

    如果在实验室中电解200ml饱和食盐水，一段时间后电源负极连接的电极处收集到224ml气体（已换算成标况），此时溶液中NaOH的物质的量浓度为__________mol·L-1（不考虑生成气体的溶解与反应，以及溶液体积的变化）；

    （5）分离出NaCl后的母液经过下列流程可以制取溴:

    ①若物质X是SO2，那么在这一环节中体现SO2_____________（填“氧化性”或“还原性”）；

    ②若物质X是Na2CO3，则需要把氯气换成硫酸，此时吸收塔中发生的反应Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平该反应_____________。若有48 g溴完全反应，转移电子的物质的量为_____________ mol；

    ③在吹出塔中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的（填序号）_____________；

    a．氧化性b．还原性c．挥发性d．腐蚀性

    ④设备Y在实验室中可以通过酒精灯、温度计、_____________等玻璃仪器组成的装置实现。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    将Na2CO3溶液由0.1mol/L

    稀释到0.01mol/L，测溶渡pH

    溶液pH变小

    稀释后CO32-的水解程度减小

    B

    向一定浓度的CuSO4溶液中

    通入适量的H2S气体

    出现黑色沉淀

    H2S的酸性比H2SO4强

    C

    将盛有棕红色NO2气体的注射

    器由10 mL 压缩至5 mL

    气体颜色比压

    缩前变浅

    反应2NO2N2O4向右移动

    D

    在新生成的AgCl 沉淀中滴入

    稀KI溶液，振荡

    白色沉淀转化为

    黄色沉淀

    Ksp (AgCl )>Ksp (AgI)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）

    A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成

    B. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

    C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

    D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体

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