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    【题目】已知反应X(g)+3Y(g)=2Z(g)，在某段时间内X的化学反应速率为lmol／(L·min)，则此段时间内Z的反应速率为

    A. 0.5mol／(L·min) B. 2mol／(L·min)

    C. 1mol／(L·min) D. 3mol／(L·min)

    【答案】B

    【解析】

    v(X)∶v(Z)=1∶2，故v(Z)=2v(X)=2×1mol/(Lmin)=2mol/(Lmin)，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．以下物质：①KC1晶体 ②液态HC1 ③食盐水④熔融NaC1 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ；能导电的是_________(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是_____________。

    Ⅱ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

    NaHCO3 _______________________________________。

    Ba(OH)2 _______________________________________。

    NH3H2O_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数Ｋ

    D

    MgSO4的质量(忽略体积)

    CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室内空气污染是人类健康的“隐形杀手”，越来越受到人们关注。下列不能造成室内空气污染的是

    A. 家用燃料燃烧产生的CO、CO2 B. 家庭烹调产生的油烟

    C. 装饰材料散发出的甲醛、苯等 D. 保持室内空气流通

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.84 gcm﹣3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 molL﹣1的硫酸。

    （1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_____。

    （2）现有下列几种规格的量筒，应选用_____（填序号）。

    ①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒

    （3）实验需要以下步骤：①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_____。

    A． ⑦②④⑨⑥③⑤①⑧ B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧

    C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ D． ⑦②⑨⑥④⑤③①⑧

    （4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______。

    A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出

    B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯

    C．定容时俯视刻度线

    D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

    E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物Q适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P和L制备。

    （1）有机物P的合成路线如下。

    已知：（R、R’、R”代表烃基或氢）

    ① A的分子式为C3H8O，其所含的官能团是_______。

    ② B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是_______。

    ③ 由D生成有机物P的反应类型是_______。

    （2）有机物L的合成路线如下。

    已知：

    ① 生成E的化学方程式是_______。

    ② 与有机物M发生加成反应， M的结构简式为_______。

    ③ F含羧基，化合物N是_______。

    ④ 生成有机物L的化学方程式是_______。

    （3）以为起始原料合成聚合物甲的路线如下：

    写出聚合物甲的结构简式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，电解中发现Ag电极有气体产生。请回答下列问题。

    甲池 乙池

    （1）B是铅蓄电池的________极，放电过程中A电极反应式：_______________________。

    （2）电解后甲池中电解液的pH________(填“减小”“增大”或“不变”)。若甲池中产生气体11.2L（标准状况下），此时乙池中理论上Zn电极最多产生固体________ g。

    （3）乙池中 C（碳）电极是_________极。C电极的电极反应式是___________________，反应一段时间后，向乙池中加入一定量的___________（填化学式）固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物A和E可以合成芳香酯I，合成路线如图所示:

    已知:

    ①

    ②2RCH2CHO

    ③B的苯环上只有一个取代基，且能发生银镜反应；

    ④E的核磁共振氢谱有3组峰

    请回答下列问题:

    (1)A的结构简式为________，B的化学名称是________ 。

    (2)C→D的反应类型为________，F中所含官能团的名称是________ 。

    (3)条件一与条件二能否互换____(填“能”或“否”),原因是_________ 。

    (4)写出D与G反应的化学方程式_______________ 。

    (5)A的同分异构体很多，其中能使FeCl3溶液显紫色有___种，写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式________ 。

    (6)结合题中信息，写出以溴乙烷为原料制备1-丁醇的合成路线图______ (无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下:。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（）

    A. 、 是质量数和电子数相等的两种微粒，中子数也相等

    B. 原子的质子数与中子数差50

    C. 35Cl和37Cl两者互为同位素

    D. 当氘原子转变为氕原子发生了分解反应

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