Question

【题目】请完成下列各题的填空：

(1)氢化钠(NaH)电子式为______，氢负离子的离子结构示意图为______；

(2)元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,该元素名称是___，该元素核外电子排布式为______，画出该元素的外围电子排布图______；

(3)前四周期元素中,未成对电子数为5的元素符号是___ ,该元素在周期表中的位置为第__周期___族, ___区；

(4)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______，由这三种元素和氢原子共同组成的离子化合物的化学式为______，

(5)亚硒酸根离子(SeO32-)的VSEPR模型为______，其中心原子的轨道杂化方式为______；

(6)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至得到蓝色透明溶液后,再加入极性较小的溶剂乙醇,析出深蓝色晶体,该晶体中配离子为____ ,配离子中的配位体为___ ,配位数为___。

Answer 1

【答案】Na+[：H]- 碳 1s22s22p2 2s22p2 Mn 四 ⅤⅡB d N＞O＞C NH4HCO3或者(NH4)2CO3 四面体型 sp3 Cu2+ NH3 4

【解析】

(1)NaH是离子化合物，阴离子是H-，结构示意图为；

(2)根据原子核外电子的排列情况是：第一层排满了只能排2个电子，第二层排满了只能排8个电子，最外层不能超过8个电子分析；

(3)前四周期元素中，未成对电子数为5即外围电子排布图为3d54s2，原子序数为25，据此分析；

(4)C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；根据组成离子化合物，则为铵盐，据此答题；

(5)SeO32-中心原子Se原子孤电子对数为=1，价层电子对数=3+1=4；

(6)NH3中N原子提供孤对电子，Cu2+提供空轨道，形成配位键，据此分析。

(1)NaH是离子化合物，阴离子是H-，NaH的电子式为Na+[：H]-，氢负离子的离子结构示意图为；

(2)原子核外电子的排列情况是：第一层排满了只能排2个电子，第二层排满了只能排8个电子，最外层不能超过8个电子，由某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以该元素核外电子只能有两层，所以第一层是2，第二层是4，所以质子数是6，所以是碳元素，核外电子排布式为1s22s22p2，外围电子排布图为2s22p2；

(3)前四周期元素中，未成对电子数为5即外围电子排布图为3d54s2，原子序数为25即为Mn，该元素在周期表中的位置为第四周期，ⅤⅡB族，d区；

(4)C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；由这三种元素和氢原子共同组成的离子化合物的化学式为NH4HCO3或者(NH4)2CO3；

(5)中心原子Se原子孤电子对数为=1，价层电子对数=3+1=4，则中心原子的轨道杂化方式为sp3，SeO32-离子的VSEPR构型为四面体型；

(6)NH3中N原子提供孤对电子，Cu2+提供空轨道，二者形成配位键，则该晶体中配离子为Cu2+，配离子中的配位体为NH3，配位数为4。