Question

【题目】常温下，用 0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L－1某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是( )

A. HA是强电解质

B. 点①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)

C. 点②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)

D. 水的电离程度随着NaOH溶液的滴入，不断增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据盐类的水解规律及弱电解质的电离平衡分析解答；根据混合溶液中离子浓度的大小比较规律分析解答。

A.根据图象中氢氧化钠溶液体积为0时HA溶液的pH可知，若HA为强酸，0.1mol/L的HA溶液的pH=1，而0.1mol/L的HA溶液的pH一定大于1，故HA为弱酸，即弱电解质，故A错误；

B.①点时，V(NaOH)=10.00mL，HA过量，氢氧化钠被完全反应，发生了中和反应：NaOH+HA=NaA+H2O ，所得溶液中含等物质的量浓度HA和NaA，由于溶液呈酸性，HA的电离程度大于A-的水解程度，故溶液中的离子浓度大小顺序为：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)，故B正确；

C. 若两者恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，则恰好反应时溶液的pH＞7，点②pH=7，即c（H+）=c（OH-），说明此时氢氧化钠不足，根据电荷守恒，可得到：c(Na＋) +c(H+)=c(OH-) ＋c(A－)，其中，c（H+）=c（OH-），则c(Na＋) = c(A－)，故C错误；

D. 向HA溶液中滴加NaOH溶液的过程中，在没有完全反应前水的电离程度一直增大，但当NaOH过量后即③点后，随着NaOH的加入，水的电离程度逐渐减小，故D错误。

故选B。