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    【题目】在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+ SO3(g)，平衡时，下列叙述正确的是

    ①NO和SO3的物质的量一定相等

    ②NO2和SO2的物质的量一定相等

    ③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量

    ④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等

    A. ①和②B. ②和③C. ①和③D. ③和④

    【答案】C

    【解析】

    ①充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化学计量数之比为1∶1，其物质的量一定相等；

    ②充入NO2、SO2的量不知道，平衡时不一定相等；

    ③反应前后化学计量数之和相等，则总物质的量保持不变；

    ④充入SO2、NO2的量不确定，则平衡时反应物和生成物的物质的量不一定相等。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：

    （1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：__________。

    （2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________，步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。

    （3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：

    方案甲：利用氢气还原氧化铜；

    方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；

    方案丙：利用炭粉还原氧化铜；

    方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。

    从安全角度考虑，方案__________不好；从产品纯度考虑，方案__________不好。

    （4）写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：__________；步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列说法不正确的是

    A. Li在N2中燃烧生成Li3N B. LiOH是极易溶的强碱

    C. Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D. 硼酸钠溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用50mL0.50molL-1盐酸、50mL0.55molL-1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    1

    20.2

    20.3

    23.7

    2

    20.3

    20.5

    23.8

    3

    20.5

    20.6

    23.9

    完成下列问题：

    （1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 _________________ ．

    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ______ ．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在 ______ 中（家用产品）效果更好．

    （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H= ________

    [盐酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J（g℃）-1计算]．

    （4）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．

    （5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 __________ ．

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

    C．做本实验的当天室温较高

    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

    E．在量取盐酸时仰视计数

    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体工业需要高纯硅，粗硅中含有SiO2、Fe2O3、CuO、C等杂质，提纯硅的方法比较多，其中三氯氢硅(有一定毒性)氢还原法和四氯化硅氢还原法应用较为广泛，下面是实验室模拟工业上三氯氢硅氢还原法的基本原理：

    已知：①Si+3HCl SiHCl3+H2(主要反应)

    Si+4HClSiCl4+2H2(次要反应)

    2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

    ②典型硅的重要化合物的部分性质如下表：

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    溶解性

    SiHCl3

    -127

    33

    易溶于多数有机溶剂

    SiCl4

    -23

    77

    易溶于多数有机溶剂

    (1)粗硅在提纯前，需要进行酸、碱预处理，其目的是___________________________________。

    (2)下列装置在实验室可用于制备HCl气体的是_____(填字母代号)。

    (3)在1100～1200℃条件下，利用图B在石英管中可以获得硅，写出该反应的方程式_______；其烧杯中水的作用是__________________________；该装置使用石英管而不是普通玻璃管的原因是_________。

    (4)三氯氢硅氢还原法用 SiHCl3在图B中制硅，不足之处有_______________(任意回答一点即可)。

    (5)SiCl4与氢气反应也能得到硅，但反应所需温度不同，在工业上往往将三氯氢硅中混入的SiCl4分离后再与氢气反应，你认为最好的分离方法是______________。

    (6)工业上如果用四氯化硅氢还原法制硅，其原理如下：该方法与用三氯氢硅氢还原法比较，其缺点至少有两处，分别是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

    C. 电解过程中SO42— 移向b极

    D. a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用 0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L－1某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是( )

    A. HA是强电解质

    B. 点①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)

    C. 点②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)

    D. 水的电离程度随着NaOH溶液的滴入，不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：

    （1）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______（填序号），写出正极的电极反应式_______。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________。

    （2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

    实验测得OH定问移向B电极，则_____（填“A”或“B”）处电极入口通甲烷，其电极反应式为___________。当消耗甲院的体积为33.6 L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——选修5：有机化学基础）

    化合物G是一种有机光电材料中间体。由A制备G的一种合成路线如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1）F中官能团的名称为___________。

    （2）B的分子式为C9H8O，B→C的过程中第一步反应的化学方程式为_________________。

    （3）反应②～⑥中属于取代反应的是___________(填序号)。

    （4）在镍的催化作用下，E与足量的氢气加成所得的产物分子中有___________种不同环境的氢原子。

    （5）一定条件下以F为单体发生加聚的反应方程式为___________。

    （6）C有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有_________种。

    ①能发生银镜反应；

    ②能发生水解反应；

    ③能与溴的CCl4溶液发生加成反应；

    ④属于芳香族化合物。

    （7）请写出以和CH3C≡CH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干中合成路线)。____________

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