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【题目】下列叙述中,正确的是( )

A.含金属元素的离子一定是阳离子

B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是还原剂

C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

【答案】D

【解析】

A、含有金属元素的离子不一定是阳离子,例如偏铝酸根离子,错误;

B、非金属单质不一定是还原剂,也可能是氧化剂,例如氧气,错误;

C、元素从化合态变成游离态,化合价可能升高也可能降低,错误;

D、金属阳离子被还原,化合价降低,不一定得到金属单质,例如铁离子被还原生成亚铁离子,正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A. 稀硫酸与0.1 mol/L NaOH 溶液反应:H+(aq)+OH(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1, 则可知 C 的热值为 110.5 kJ·mol1

C. 0℃、30MPa 下,将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3kJ, 其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1

D. 密闭容器中,0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 0.2mol 时,放出 19.12 kJ 热量, 则 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿斯巴甜(结构简式如图)具有清爽的甜味,甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是

A. 分子式为:C14H18N2O5

B. 阿斯巴甜分子中有3种官能团

C. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

D. 阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业生产需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H等离子,某化学小组为了充分利用资源和保护环境,准备回收废水中的铜和汞,同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案:

(1)现有仪器:酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等,完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质,简述你的操作:__________

(2)步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________,步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。

(3)步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案:

方案甲:利用氢气还原氧化铜;

方案乙:利用一氧化碳还原氧化铜;

方案丙:利用炭粉还原氧化铜;

方案丁:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉、过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。

从安全角度考虑,方案__________不好;从产品纯度考虑,方案__________不好。

(4)写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式:__________;步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则(  )

A. K2和K1的单位均为mol·L-1

B. K2>K1

C. c2(CO)=c2(H2O)

D. c1(CO)>c2(CO)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) ΔH>0达到化学平衡后,

(1)升高温度,用变大” “变小” “不变无法确定填空。

①若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量________

②若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量________

③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量________

(2)如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的50%,则B________态,C________态。

Ⅱ.某实验人员在一定温度下的密闭容器中,充入一定量的H2CO,发生反应:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),测定的部分实验数据如表所示:

t(s)

0

500

1 000

c(H2)( mol·L-1)

5.00

3.52

2.48

c(CO)( mol·L-1)

2.50

(1)500 s内用H2表示的化学反应速率是__________________

(2)1 000 s内用CO表示的化学反应速率是___________________,1000 sCO的转化率是________

(3)500 s时生成的甲醇(CH3OH)的浓度是_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:

(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:

试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

实验步骤

现象

①取少量样品,加入除氧蒸馏水

②固体完全溶解得无色澄清溶液

___________

___________,有刺激性气体产生

⑤静置,___________

___________

(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:

①溶液配制:称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的_________中,加蒸馏水至____________

②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应: Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液__________,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为_________%(保留1位小数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在元素周期表中,某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的,被称为对角线规则,如:LiMgBeAlBSi。下列说法不正确的是

A. LiN2中燃烧生成Li3N B. LiOH是极易溶的强碱

C. BeOH2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D. 硼酸钠溶液显碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用 0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HA溶液,滴定曲线如图。下列说法正确的是( )

A. HA是强电解质

B. 点①所示溶液中:c(A) >c(Na)>c(H) >c(OH)

C. 点②所示溶液中:c(Na) =c(HA) +c(A)

D. 水的电离程度随着NaOH溶液的滴入,不断增大

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