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    【题目】阿斯巴甜(结构简式如图)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是

    A. 分子式为：C14H18N2O5

    B. 阿斯巴甜分子中有3种官能团

    C. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

    D. 阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸

    【答案】B

    【解析】

    有机物中含苯环、-COOH、-CONH-、-COOC-、-NH2等，结合有机物的结构及官能团来分析解答。

    A.1个分子中含H原子个数为18，阿斯巴甜的分子式为C14H18N2O5，选项A正确；

    B. 阿斯巴甜分子中有氨基、羧基、酰胺键和酯基共4种官能团，选项B不正确；

    C．由该有机物的官能团-COOH、-NH2可知，阿斯巴甜一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应，选项C正确；

    D．由含-COOH、-CONH-、-NH2可知，水解产物中有两种氨基酸，选项D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素与人们的日常生活、生活和科学研究密不可分。请回答下列问题。

    （1）Al2O3真空碳热还原一氯化法是一种新的炼铝工艺,该法流程短,设备简单,符合目前国家提倡节能减排、改造升级的大环境。

    其中冶炼过程中发生的反应有：

    (ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1;

    (ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) △H2;

    (ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) △H3;

    则Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) △H4=___________________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

    （2）利用活性炭的还原性可处理机动车的尾气(氮氧化物),发生如下反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H＞0，一定条件下,密闭容器中的有关物质的浓度与时间的变化如下表所示：

    时间/mim

    浓度/(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    2.0

    1.16

    0.40

    0.40

    0.6

    0.6

    N2

    0

    0.42

    a

    b

    1.2

    1.2

    CO2

    0

    0.42

    a

    b

    1.2

    1.2

    ①0~20min内的平均反应速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；第一次达到平衡的平衡常数K=__________。

    ②30min时只改变某一条件，则改变的条件可能是______________ (填字母编号)。

    a．升高温度 b．降低温度 c．再通入一定量的NO

    d．缩小容器的体积 e．加入合适的催化剂 f．增大容器休积

    （3）炼钢炉中发生复杂的化学反应,其中包括反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。将1molCO2与足量的碳充入到一个恒压密闭容器中，总压强为P总。达到平衡时,容器内气体体积分数与温度的关系如下图：

    CO2体积分数为86%时,CO2的转化率为______________%(结果保留一位小数,下同)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2+ O2 2SO3，下列说法中正确的是

    A. 达到反应限度时，生成2molSO3

    B. 达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率

    C. 达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

    D. SO2和SO3物质的量之和一定为 2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是

    A. 元素的化合价的周期性变化

    B. 元素原子的原子半径的周期性变化

    C. 元素原子的核外电子排布的周期性变化

    D. 元素原子的电子层数的周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（ ）

    A. 加热KClO3和MnO2固体混合物

    B. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量（碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，能生成可溶性碳酸氢钙）

    C. 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释

    D. 将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）

    A.乙炔B.丙炔C.丁炔D.1,3﹣丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为研究生铁（含少量碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验装置（夹持装置及尾气处理装置未画出）。请回答下列问题：

    A B C

    （1）仪器b 的名称为____________，按照上图装置进行实验，实验过程中，装置B中的现象是湿润的品红试纸__________________，湿润的蓝色石蕊试纸____________ 。若观察到装置C中会出现白色沉淀，原因是_____________________________。

    （2）装置A中还会产生能够使得澄清石灰水变浑浊的另一种气体，请写出产生该气体的化学方程式____________________________为了验证该气体，应从下列①~⑤中选出必要的装置连接装置A中出口C处，从左到右的顺序是_____________（填序号），连接好装置，然后打开弹簧夹a，多次鼓入N2,其目的是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是( )

    A.含金属元素的离子一定是阳离子

    B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂

    C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

    D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银的冶炼有很多方法， 在《 天工开物》 均有记载， 而现代流行的“ 氰化法”， 用 NaCN溶液浸出矿石中的银的方法是最常用的方法。 该方法具备诸多优点： 银的回收率高； 对游离态和化合态的银均能浸出； 对能源消耗相对较少； 生产工艺简便等， 但氰化物通常有毒。 其炼制工艺简介如下：

    （1）矿石需要先进行破碎、 研磨， 其目的是__________。

    （2）写出该工艺的一个明显的缺点__________ 。

    （3）用 NaCN 浸泡矿石（ 该矿石是辉银矿， 其主要成分是 Ag2S） 时， 反应容器处于开口状态， 产生的银以[Ag(CN)2]－ 形式存在， 硫元素被氧化至最高价， 试写出主要反应的离子方程式__________。

    （4）银往往和锌、 铜、 金等矿伴生， 故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不纯净， 需要进一步纯化， 从而获得纯净的银。 其中方法之一就是进行电解精炼， 在精炼过程中， 含有杂质的银作__________极（ 填“阴” 或“阳”）， 该电极上发生的主要反应式为__________， 金以__________形式存在。

    （5）有人提出了另外的提纯银的方案， 先将锌粉还原后的混合金属用略过量的硝酸溶解， 通过精确调整溶液的 pH 来进行金属元素分离， 已知：

    ①溶解后的离子浓度如下表：

    ②某些金属离子的氢氧化物 Ksp如下：

    （ 已知 lg2=0.3），该设计方案_______（填“ 可行” 或“ 不可行”），其原因是_______。

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