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    【题目】下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（ ）

    A. 加热KClO3和MnO2固体混合物

    B. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量（碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，能生成可溶性碳酸氢钙）

    C. 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释

    D. 将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al

    【答案】D

    【解析】

    A. MnO2在反应中做催化剂，其质量保持不变，故A图正确；

    B.向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量时，先生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙又溶解转化为碳酸氢钙，且前后二氧化碳的质量之比为1:1，故B图正确；

    C.向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释时，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但不可能小于7，故C图正确；

    D.将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应时，镁比铝活泼，则反应速率更快，但产生氢气的质量较铝小，故对应坐标图中的b曲线，铝对应图中的a曲线，故D图错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：

    已知以下信息：

    ①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；

    ②羰基化合物可发生以下反应：

    以是烃基，也可以是H原子）

    ③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F。

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为 _______________，A生成B的反应类型为______________。

    (2)B生成C的化学方程式为___________________。

    (3)D的结构简式为_______________________，分子中最多有 _____个原子共平面。

    (4)F的化学名称为_______________________。

    (5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种(不含立体异构)：

    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，

    ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色。其中核磁共振氢谱显示为4组峰，面积比为3 : 2 : 2 : 1的是_______(写出其中一种的结构简式)。

    (6)聚乳酸是一种生物可降解材料，参照上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线 ___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮气氢气合成氨过程中制氢气的原理如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

    （1）对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_______。

    a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强

    （2）利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为________。

    （3）图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图________。

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增

    A. 元素的相对原子质量逐渐增大

    B. 核外电子排布呈周期性变化

    C. 原子半径呈周期性变化

    D. 元素主要化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于pH变化的判断正确的是(　　)

    A.温度升高，Na2CO3溶液pH减小B.温度升高，纯水pH增大

    C.新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿斯巴甜(结构简式如图)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是

    A. 分子式为：C14H18N2O5

    B. 阿斯巴甜分子中有3种官能团

    C. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

    D. 阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

    （1）已知酸浸反应FeTiO3+2H2SO4===FeSO4+TiOSO4+2H2O，则FeTiO3中铁元素的化合价为___________。

    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是使Fe3+还原为Fe2+，且反应得到的溶液中含钛元素的离子只有TiO2+，该过程发生的主要反应有：

    ①2Fe3++Fe===3Fe2+ ； ②2TiO2++Fe+4H+===2Ti3++Fe2++2H2O；③______________________________________。

    （3）加热TiOSO4溶液可制备TiO2·nH2O胶体，其反应的化学方程式为__________________。

    （4）由TiO2·nH2O胶体制得固体TiO2·nH2O，再用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K＝___________________。

    （5）可循环利用的物质是_________，副产品甲含结晶水，其化学式是_______________。

    （6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用___________方法。

    TiCl4

    SiCl4

    熔点/℃

    －25.0

    －68.8

    沸点/℃

    136.4

    57.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(　　)

    A. K2和K1的单位均为mol·L－1

    B. K2>K1

    C. c2(CO)＝c2(H2O)

    D. c1(CO)>c2(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（　　）

    A. 实验中H2O2分解的速率为（1）＞（2）

    B. 图乙实验可通过测定相同状况下，产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

    C. H2O2分解的热化学方程式2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＞0

    D. 图甲中（1）、（2）两个实验中H2O2分解的△H相同

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