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    【题目】元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增

    A. 元素的相对原子质量逐渐增大

    B. 核外电子排布呈周期性变化

    C. 原子半径呈周期性变化

    D. 元素主要化合价呈周期性变化

    【答案】B

    【解析】试题元素周期律产生的根本原因是元素原子的核外电子的排布呈周期性变化，而原子半径、化合价、相对原子质量是其具体的表现形式，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和相同体积、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则（ ）

    A.V1＞V2＞V3B.V3＞V2＞V1

    C.V3＞V1＝V2D.V1＞V2＝V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属性质的叙述正确的是

    A.金属一般都容易导电导热，有延展性

    B.金属具有较高的硬度和熔点

    C.所有金属都是固态

    D.金属单质都能与稀H2SO4反应产生H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2+ O2 2SO3，下列说法中正确的是

    A. 达到反应限度时，生成2molSO3

    B. 达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率

    C. 达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

    D. SO2和SO3物质的量之和一定为 2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

    （1）该图中有两处未画出，它们是______、__________。

    （2）为什么所用NaOH溶液要稍过量_________________。

    （3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________________。

    （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______。

    （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验

    序号

    起始温度t1/ ℃

    终止温度t2/ ℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝______(结果保留一位小数)。

    （6）____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是

    A. 元素的化合价的周期性变化

    B. 元素原子的原子半径的周期性变化

    C. 元素原子的核外电子排布的周期性变化

    D. 元素原子的电子层数的周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（ ）

    A. 加热KClO3和MnO2固体混合物

    B. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量（碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，能生成可溶性碳酸氢钙）

    C. 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释

    D. 将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为研究生铁（含少量碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验装置（夹持装置及尾气处理装置未画出）。请回答下列问题：

    A B C

    （1）仪器b 的名称为____________，按照上图装置进行实验，实验过程中，装置B中的现象是湿润的品红试纸__________________，湿润的蓝色石蕊试纸____________ 。若观察到装置C中会出现白色沉淀，原因是_____________________________。

    （2）装置A中还会产生能够使得澄清石灰水变浑浊的另一种气体，请写出产生该气体的化学方程式____________________________为了验证该气体，应从下列①~⑤中选出必要的装置连接装置A中出口C处，从左到右的顺序是_____________（填序号），连接好装置，然后打开弹簧夹a，多次鼓入N2,其目的是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的酸性强弱比较正确的是(　　)

    A. HBrO4<HIO4 B. H2SO4<H3PO4 C. HClO3<HClO D. H2SO4>H2SO3

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