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    【题目】中和相同体积、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则（ ）

    A.V1＞V2＞V3B.V3＞V2＞V1

    C.V3＞V1＝V2D.V1＞V2＝V3

    【答案】C

    【解析】

    H2SO4、HCl是强电解质，相同体积、相同pH值的H2SO4、HCl，n(H+)相同，滴加氢氧化钠溶液恰好中和，消耗氢氧化钠的体积相等，即V1＝V2，醋酸是弱酸，等pH时，醋酸的浓度远大于盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，滴加氢氧化钠恰好中和，消耗氢氧化钠溶液的体积远大于盐酸，所以V3＞V1＝V2，故选C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

    主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性；

    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；

    ④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止；

    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g；

    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g。

    请回答下列问题：

    （1）用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明______。

    （2）图中装置中干燥管B的作用是_____。

    （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的足量盐酸，测试的结果____（填偏高、偏低或不变）。

    （4）步骤⑤的目的是________。

    （5）试样中纯碱的质量分数的计算式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到，A不能使溴的CCl4溶液褪色，氧化B可以得到C。

    （1）写出A、B、C的结构简式：A、______，B、________，C、____________。

    （2）写出B的两种同分异构体的结构简式，它们都可以跟NaOH反应________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

    据此判断下列说法中正确的是（ ）

    A. 石墨转变为金刚石是吸热反应

    B. 白磷比红磷稳定

    C. ①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出热量：①②

    D. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；该反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是(　　)

    A. CH4O(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

    B. 2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝1451.6 kJ·mol－1

    C. 2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ·mol－1

    D. CH4O(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为（ ）

    A. 2:1 B. 1:2 C. 3:2 D. 2:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：

    已知以下信息：

    ①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；

    ②羰基化合物可发生以下反应：

    以是烃基，也可以是H原子）

    ③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F。

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为 _______________，A生成B的反应类型为______________。

    (2)B生成C的化学方程式为___________________。

    (3)D的结构简式为_______________________，分子中最多有 _____个原子共平面。

    (4)F的化学名称为_______________________。

    (5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种(不含立体异构)：

    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，

    ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色。其中核磁共振氢谱显示为4组峰，面积比为3 : 2 : 2 : 1的是_______(写出其中一种的结构简式)。

    (6)聚乳酸是一种生物可降解材料，参照上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线 ___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述及解释正确的是

    A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

    B. H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

    C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

    D. 对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增

    A. 元素的相对原子质量逐渐增大

    B. 核外电子排布呈周期性变化

    C. 原子半径呈周期性变化

    D. 元素主要化合价呈周期性变化

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