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    【题目】下列叙述及解释正确的是

    A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

    B. H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

    C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

    D. 对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移

    【答案】D

    【解析】

    A．缩小容积、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，故A错误；B．增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但体积增大，混合物颜色变浅，故B错误；C．氯离子不参与反应，平衡不移动，故C错误；D．合成氨时保持压强不变，充入O2，则体积增大相当于反应体系的压强减小，平衡气体体积增大的方向移动，所以平衡左移，故D正确；故选D。

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    A. 氯化铵、碳酸氢钠、硫酸铝 B. 硝酸钾、火碱、HNO3

    C. 氧化镁、食盐、CaCO3 D. K2MnO4、三氧化二铝、硫化钾

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    C.V3＞V1＝V2D.V1＞V2＝V3

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    【题目】碳元素与人们的日常生活、生活和科学研究密不可分。请回答下列问题。

    （1）Al2O3真空碳热还原一氯化法是一种新的炼铝工艺,该法流程短,设备简单,符合目前国家提倡节能减排、改造升级的大环境。

    其中冶炼过程中发生的反应有：

    (ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1;

    (ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) △H2;

    (ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) △H3;

    则Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) △H4=___________________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

    （2）利用活性炭的还原性可处理机动车的尾气(氮氧化物),发生如下反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H＞0，一定条件下,密闭容器中的有关物质的浓度与时间的变化如下表所示：

    时间/mim

    浓度/(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    2.0

    1.16

    0.40

    0.40

    0.6

    0.6

    N2

    0

    0.42

    a

    b

    1.2

    1.2

    CO2

    0

    0.42

    a

    b

    1.2

    1.2

    ①0~20min内的平均反应速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；第一次达到平衡的平衡常数K=__________。

    ②30min时只改变某一条件，则改变的条件可能是______________ (填字母编号)。

    a．升高温度 b．降低温度 c．再通入一定量的NO

    d．缩小容器的体积 e．加入合适的催化剂 f．增大容器休积

    （3）炼钢炉中发生复杂的化学反应,其中包括反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。将1molCO2与足量的碳充入到一个恒压密闭容器中，总压强为P总。达到平衡时,容器内气体体积分数与温度的关系如下图：

    CO2体积分数为86%时,CO2的转化率为______________%(结果保留一位小数,下同)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子可大量共存且溶液无色的是( )

    A. Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl- B. Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-

    C. MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42- D. Na＋、NO3-、K＋、SO42-

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    【题目】下列实验装置(加热装置已略去)或操作合理的是( )

    盐酸

    Na2SiO3溶液

    A.除去 SO2 气体中的 HCl

    B.中和热的测定

    C.吸收氨气

    D.证明碳酸的酸性比硅酸强

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】下列关于金属性质的叙述正确的是

    A.金属一般都容易导电导热，有延展性

    B.金属具有较高的硬度和熔点

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    D.金属单质都能与稀H2SO4反应产生H2

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    【题目】一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2+ O2 2SO3，下列说法中正确的是

    A. 达到反应限度时，生成2molSO3

    B. 达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率

    C. 达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

    D. SO2和SO3物质的量之和一定为 2mol

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    【题目】某化学兴趣小组为研究生铁（含少量碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验装置（夹持装置及尾气处理装置未画出）。请回答下列问题：

    A B C

    （1）仪器b 的名称为____________，按照上图装置进行实验，实验过程中，装置B中的现象是湿润的品红试纸__________________，湿润的蓝色石蕊试纸____________ 。若观察到装置C中会出现白色沉淀，原因是_____________________________。

    （2）装置A中还会产生能够使得澄清石灰水变浑浊的另一种气体，请写出产生该气体的化学方程式____________________________为了验证该气体，应从下列①~⑤中选出必要的装置连接装置A中出口C处，从左到右的顺序是_____________（填序号），连接好装置，然后打开弹簧夹a，多次鼓入N2,其目的是________________________________。

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