练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列离子可大量共存且溶液无色的是( )

    A. Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl- B. Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-

    C. MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42- D. Na＋、NO3-、K＋、SO42-

    【答案】D

    【解析】

    A. Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是无色的，不能大量共存，A错误；B. Fe2＋、H＋、ClO－之间发生氧化还原反应，H＋、CO32－之间发生复分解反应，均不能大量共存，B错误；C. MnO4－在溶液中不是无色的，不能大量共存，C错误；D. Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是

    A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小

    B. W与X形成的化合物中只含离子键

    C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

    D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是(　　)

    A. CH4O(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

    B. 2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝1451.6 kJ·mol－1

    C. 2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ·mol－1

    D. CH4O(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：

    已知以下信息：

    ①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；

    ②羰基化合物可发生以下反应：

    以是烃基，也可以是H原子）

    ③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F。

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为 _______________，A生成B的反应类型为______________。

    (2)B生成C的化学方程式为___________________。

    (3)D的结构简式为_______________________，分子中最多有 _____个原子共平面。

    (4)F的化学名称为_______________________。

    (5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种(不含立体异构)：

    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，

    ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色。其中核磁共振氢谱显示为4组峰，面积比为3 : 2 : 2 : 1的是_______(写出其中一种的结构简式)。

    (6)聚乳酸是一种生物可降解材料，参照上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线 ___________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A. 常温常压下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子数为 9 NA

    B. 电解精炼铜的过程中，若阳极减轻 64 g，则电路中一定通过 2NA 个电子

    C. NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 g

    D. 1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述及解释正确的是

    A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

    B. H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

    C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

    D. 对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答问题：

    (1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：

    ①H+向___________极移动（填“正”或“负”）。

    ②电子流动方向由____________极流向____________极（填：“正”、“负”）。

    ③若有1mole- 流过导线，则理论上负极质量减少____________g。

    ④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________（填“锌极”或“铜极”），原因是_____________（用电极方程式表示）。

    (2)一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c=_________。

    ②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为： _____________。

    ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。

    A.反应中当M与N的物质的量相等时

    B.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

    C.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM

    D.混合气体的压强不随时间的变化而变化

    E.M的物质的量浓度保持不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮气氢气合成氨过程中制氢气的原理如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

    （1）对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_______。

    a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强

    （2）利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为________。

    （3）图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图________。

    　

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

    （1）已知酸浸反应FeTiO3+2H2SO4===FeSO4+TiOSO4+2H2O，则FeTiO3中铁元素的化合价为___________。

    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是使Fe3+还原为Fe2+，且反应得到的溶液中含钛元素的离子只有TiO2+，该过程发生的主要反应有：

    ①2Fe3++Fe===3Fe2+ ； ②2TiO2++Fe+4H+===2Ti3++Fe2++2H2O；③______________________________________。

    （3）加热TiOSO4溶液可制备TiO2·nH2O胶体，其反应的化学方程式为__________________。

    （4）由TiO2·nH2O胶体制得固体TiO2·nH2O，再用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K＝___________________。

    （5）可循环利用的物质是_________，副产品甲含结晶水，其化学式是_______________。

    （6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用___________方法。

    TiCl4

    SiCl4

    熔点/℃

    －25.0

    －68.8

    沸点/℃

    136.4

    57.6

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案