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    【题目】下列各组物质中，不全是离子化合物的一组是（ ）

    A. 氯化铵、碳酸氢钠、硫酸铝 B. 硝酸钾、火碱、HNO3

    C. 氧化镁、食盐、CaCO3 D. K2MnO4、三氧化二铝、硫化钾

    【答案】B

    【解析】

    含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，据此解答。

    A. 氯化铵、碳酸氢钠、硫酸铝中均含有离子键，全部是离子化合物，A错误；

    B. 硝酸钾、火碱中均含有离子键，全部是离子化合物，HNO3中只有共价键是共价化合物，B正确；

    C. 氧化镁、食盐、CaCO3中均含有离子键，全部是离子化合物，C错误；

    D. K2MnO4、三氧化二铝、硫化钾中均含有离子键，全部是离子化合物，D错误。

    答案选B。

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    【题目】下列说法中，不正确的是（ ）

    A. 有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键

    B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但二者反应原理不相同

    C. 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

    D. 乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键

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    【题目】已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

    主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性；

    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；

    ④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止；

    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g；

    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g。

    请回答下列问题：

    （1）用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明______。

    （2）图中装置中干燥管B的作用是_____。

    （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的足量盐酸，测试的结果____（填偏高、偏低或不变）。

    （4）步骤⑤的目的是________。

    （5）试样中纯碱的质量分数的计算式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是

    A.NH4ClB.KHSO4C.NaHCO3D.H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是

    A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小

    B. W与X形成的化合物中只含离子键

    C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

    D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（ ）

    A．一个分子中含有12个H原子

    B．苯环上的一氯代物有2种

    C．能使酸性KMnO4溶液褪色

    D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到，A不能使溴的CCl4溶液褪色，氧化B可以得到C。

    （1）写出A、B、C的结构简式：A、______，B、________，C、____________。

    （2）写出B的两种同分异构体的结构简式，它们都可以跟NaOH反应________。

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    【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

    据此判断下列说法中正确的是（ ）

    A. 石墨转变为金刚石是吸热反应

    B. 白磷比红磷稳定

    C. ①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出热量：①②

    D. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；该反应为吸热反应

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    【题目】下列叙述及解释正确的是

    A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

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    D. 对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移

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