[题目]A是一种酯.分子式是C14H12O2.A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到.A不能使溴的CCl4溶液褪色.氧化B可以得到C.(1)写出A.B.C的结构简式:A. .B. .C. .(2)写出B的两种同分异构体的结构简式.它们都可以跟NaOH反应 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】A是一种酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到，A不能使溴的CCl4溶液褪色，氧化B可以得到C。

（1）写出A、B、C的结构简式：A、______，B、________，C、____________。

（2）写出B的两种同分异构体的结构简式，它们都可以跟NaOH反应________。

【答案】、或

【解析】

（1）A的分子式是C14H12O2，不饱和度为(2×14+2－12)/2＝9，酯A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以其中含有苯环，醇B氧化得羧酸C，说明了B和C分子中碳原子数相等，酯A中有14个碳原子，则B和C中各有7个碳原子，从而可判断B是苯甲醇，C是苯甲酸，A是苯甲酸苯甲酯，故A的结构简式为，B结构简式为，C的结构简式为；

（2）苯甲醇的同分异构体中能与NaOH反应，说明含有酚羟基，则其结构简式为或或。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
第2周期					①		②
第3周期	③		④	⑤		⑥	⑦	⑧

（1）元素⑥的原子结构示意图___________；写出⑤的氧化物的一种用途__________。

（2）表中⑤和⑥气态氢化物的稳定性顺序为 ______ >______(填氢化物的化学式）；

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_________（填元素符号），该元素的单质与③的氢氧化物水溶液反应的离子反应方程式_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰。已知：菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。焙烧后的产物用浓盐酸酸浸，再对浸出液净化除杂，得到的净化液加入碳酸氢铵溶液生成沉淀，洗涤干燥后即可得到产品。回答：

（1）焙烧过程中产生两种气体，一种可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，另一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请写出焙烧过程中主要反应的方程式______________。

（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+，写出该反应的离子方程式______________________。检验Fe3+所用试剂的名称是__________。

（3）净化液加入碳酸氢铵溶液时反应的离子方程式为_____________________。

（4）上述生产过程中可循环使用的物质是________。

A．MnCO3 B. HCl C. NH4Cl D. 碳酸氢铵

（5）用滴定法测定浸出液中Mn2+的含量时，需向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热会生成NO2－。加入稍过量的硫酸铵可以将其转化成无污染的物质而除去，该反应的离子方程式为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组物质中，不全是离子化合物的一组是（）

A. 氯化铵、碳酸氢钠、硫酸铝 B. 硝酸钾、火碱、HNO3

C. 氧化镁、食盐、CaCO3 D. K2MnO4、三氧化二铝、硫化钾

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。

（1）用硫黄（S）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达100%,则三者的物质的量比为______________.

（2）甲同学设计如图装置用ZnCl2 xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并利用装置F验证生成物中的某种气体（夹持及加热装置略）。

①用原理解释SOCl2在该实验中的作用______________________________________；加热条件下，A装置中总的化学方程式为____________________.

②装置的连接顺序为A→B→_____________________；

③实验结束后,为检测ZnCl2 xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为_____________（填序号）

a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应； b.称得固体为n克； c.干燥；d.称取蒸干后的固体m克溶于水；e.过滤；f.洗涤

若m/n＝______________（保留小数点后一位），即可证明晶体已完全脱水.

（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3 6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。

①可能发生的副反应的离子方程式______________________.

②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：

i.取少量FeCl3 6H2O于试管中，加入足量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；

ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。

（供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水）

方案

操作

现象

结论

方案一

往一支试管中滴加_____________

若有白色沉淀生成

则发生了上述副反应

方案二

往另一支试管中滴加

_____________

__________________

则没有发生上述副反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】从银精矿（其化学成分有Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2）中提取银、铜和铅的工艺流程如图所示。

（1）步骤①中当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，写出两点可提高浸取率的措施：__________________________；步骤②中试剂X为_________（填化学式）。

（2）步骤③中Na2SO3的作用_________（填序号）

a. 氧化剂 b. 还原剂 c. 提供SO32-溶解沉淀 d.水解以提供碱性环境

（3）步骤④滤渣中主要含有两种杂质。为了回收其中有经济效益的非金属单质，某实验小组选择合理试剂，设计实验流程如下，补充完善_________。（已知该单质在碱性溶液中易歧化）

（4）步骤⑤中反应的离子方程式为________________；

（5）粗银可用立式电解精炼。纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，可能的原因是______________________；（答1点）

（6）电解精炼的废水中含有NO3-，任意排放会造成水体污染。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3-还原成无污染气体排放，离子方程式为：_____________；已知25℃，当调节溶液pH=7时，可以将AlO2-的浓度降到1.0×10-6 mol/L，求反应Al(OH)3 + OH- AlO2- +2 H2O的K值________ 。