【题目】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰。已知：菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。焙烧后的产物用浓盐酸酸浸，再对浸出液净化除杂，得到的净化液加入碳酸氢铵溶液生成沉淀，洗涤干燥后即可得到产品。回答：
（1）焙烧过程中产生两种气体，一种可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，另一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请写出焙烧过程中主要反应的方程式______________。
（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+，写出该反应的离子方程式______________________。检验Fe3+所用试剂的名称是__________。
（3）净化液加入碳酸氢铵溶液时反应的离子方程式为_____________________。
（4）上述生产过程中可循环使用的物质是________。
A．MnCO3 B. HCl C. NH4Cl D. 碳酸氢铵
（5）用滴定法测定浸出液中Mn2+的含量时，需向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热会生成NO2－。加入稍过量的硫酸铵可以将其转化成无污染的物质而除去，该反应的离子方程式为________。
【答案】MnCO3+2NH4Cl
MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O 硫氰化钾 Mn2++2HCO3－＝MnCO3↓+CO2↑+H2O C NO2－+NH4+＝N2↑+2H2O
【解析】
（1）一种可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明是酸性气体，另一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明是碱性气体，据此书写。
（2）根据电子得失守恒书写，一般用KSCN检验Fe3+。
（3）锰离子与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸锰沉淀，另外还有二氧化碳和水生成，据此书写。
（4）根据反应中有氯化铵生成分析判断。
（5）亚硝酸根离子与铵根离子发生氧化还原反应生成氮气和水，据此书写。
（1）焙烧过程中产生两种气体，一种可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，根据原子守恒可知应该是二氧化碳，另一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是氨气，则根据原子守恒可知焙烧过程中主要反应的方程式为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+，反应中铁元素失去1个电子，Mn元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，因此根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O；检验Fe3+所用试剂的名称是硫氰化钾。
（3）锰离子与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸锰沉淀，另外还有二氧化碳和水生成，因此净化液加入碳酸氢铵溶液时反应的离子方程式为Mn2++2HCO3－＝MnCO3↓+CO2↑+H2O。
（4）根据（3）中分析可知生成碳酸锰的同时还有氯化铵生成，则上述生产过程中可循环使用的物质是NH4Cl，答案选C。
（5）用滴定法测定浸出液中Mn2+的含量时，需向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热会生成NO2－，加入稍过量的硫酸铵可以将其转化成无污染的物质而除去，根据原子守恒可知应该是氮气，则该反应的离子方程式为NO2－+NH4+＝N2↑+2H2O。
期末1卷素质教育评估卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在四支试管中发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成气体的速率最大的是（ ）
试管 | 温度/℃ | 等质量的CaCO3的形状 | 盐酸浓度/mol.L-1 |
A | 20 | 块状 | 0.5 |
B | 20 | 块状 | 1.0 |
C | 40 | 块状 | 1.0 |
D | 40 | 粉末 | 1.0 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性；
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g。
请回答下列问题：
（1）用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明______。
（2）图中装置中干燥管B的作用是_____。
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的足量盐酸，测试的结果____（填偏高、偏低或不变）。
（4）步骤⑤的目的是________。
（5）试样中纯碱的质量分数的计算式为______。
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【题目】下列说法中不正确的是（ ）
A.欲实现铁片镀锌，用锌作阴极
B.电解精炼铜，若转移2mol电子，阴极质量增加64g
C.硫酸工业中采用沸腾炉以增加固、气接触面积，加快反应速率
D.工业上常用电解熔融氯化钠法制备金属钠
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【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是
A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B. W与X形成的化合物中只含离子键
C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
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【题目】A是一种酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到，A不能使溴的CCl4溶液褪色，氧化B可以得到C。
（1）写出A、B、C的结构简式：A、______，B、________，C、____________。
（2）写出B的两种同分异构体的结构简式，它们都可以跟NaOH反应________。
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【题目】烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：
已知以下信息：
①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；
②羰基化合物可发生以下反应：
以是烃基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为 _______________，A生成B的反应类型为______________。
(2)B生成C的化学方程式为___________________。
(3)D的结构简式为_______________________，分子中最多有 _____个原子共平面。
(4)F的化学名称为_______________________。
(5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种(不含立体异构)：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，
②能使Br2的四氯化碳溶液褪色。其中核磁共振氢谱显示为4组峰，面积比为3 : 2 : 2 : 1的是_______(写出其中一种的结构简式)。
(6)聚乳酸
是一种生物可降解材料，参照上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线 ___________
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