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    【题目】含原子个数相等的SO2和SO3的质量比为（ ）

    A. 3∶4 B. 4∶3 C. 16∶15 D. 15∶16

    【答案】C

    【解析】

    1个二氧化硫分子中含有3个原子，1个三氧化硫分子中含有4个原子，则4个二氧化硫分子和3个三氧化硫分子中所含原子个数相等，因此含原子个数相等的SO2和SO3的质量比是[（32+16×2）×4]：[（32+16×3）×3]=16：15。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A. 向银氨溶液中滴加乙醛：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++H2OCH3COO+2H++2Ag↓+3NH3↑+

    B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：+H2O+CO2+

    C. 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+++2OHNH3·H2O+H2O

    D. 氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OHCH2ClCOO+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列几组物质,请将序号填入下列空格内:

    A. CH2=CHCOOH和油酸 B.12C60和石墨 C.和 D.35Cl和37Cl E.乙醇和乙二醇

    （1）互为同位素的是________;

    （2）互为同系物的是________;

    （3）互为同素异形体的是________;

    （4）互为同分异构体的是________;

    （5）既不是同系物,又不是同分异体,也不是同素异形体,但可看成是同一类物质的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    第2周期

    ①

    ②

    第3周期

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）元素⑥的原子结构示意图___________；写出⑤的氧化物的一种用途__________。

    （2）表中⑤和⑥气态氢化物的稳定性顺序为 ______ >______(填氢化物的化学式）；

    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_________（填元素符号），该元素的单质与③的氢氧化物水溶液反应的离子反应方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是(　　)

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：

    A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    （1）此反应的化学方程式中a∶b＝________。

    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。

    （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________________________________________________________________________。

    A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1

    B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    D.单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M

    E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

    F.N的转化率达到最大，且保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰。已知：菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。焙烧后的产物用浓盐酸酸浸，再对浸出液净化除杂，得到的净化液加入碳酸氢铵溶液生成沉淀，洗涤干燥后即可得到产品。回答：

    （1）焙烧过程中产生两种气体，一种可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，另一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请写出焙烧过程中主要反应的方程式______________。

    （2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+，写出该反应的离子方程式______________________。检验Fe3+所用试剂的名称是__________。

    （3）净化液加入碳酸氢铵溶液时反应的离子方程式为_____________________。

    （4）上述生产过程中可循环使用的物质是________。

    A．MnCO3 B. HCl C. NH4Cl D. 碳酸氢铵

    （5）用滴定法测定浸出液中Mn2+的含量时，需向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热会生成NO2－。加入稍过量的硫酸铵可以将其转化成无污染的物质而除去，该反应的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个图像，以下反应中完全符合上述图像的是（ ）

    A. N2(g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H<O

    B. 2SO3 (g) 2SO2 (g) +O2 (g) △H>O

    C. 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) △H<O

    D. CO2(g) +NO(g) CO(g)+NO2(g) △H>O

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