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    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A. 向银氨溶液中滴加乙醛：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++H2OCH3COO+2H++2Ag↓+3NH3↑+

    B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：+H2O+CO2+

    C. 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+++2OHNH3·H2O+H2O

    D. 氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OHCH2ClCOO+H2O

    【答案】B

    【解析】

    A.银氨溶液是呈碱性的，故反应后应生成水而不是H+，故A错误；

    B.因碳酸的酸性较苯酚强，而苯酚又较HCO3-电离出H+能力强，则反应后生成HCO3－，故B正确；

    C.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液时，发生的离子反应为：H++OHH2O，故C错误；

    D.氯乙酸分子中含有两种官能团：氯原子和羧基，都能与足量的氢氧化钠溶液共热时发生反应，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】菠萝酯是一种有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。苯氧乙酸的结构简式为：。

    （1）甲一定含有的官能团的名称是_________。

    （2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O。甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，则甲的结构简式是_________________。

    （3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与三氯化铁溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）_________________。

    （4）已知：RCH2COOHRCHClCOOH

    R－ONaR－O－Rˊ（R－、Rˊ－代表烃基）

    菠萝酯的合成路线如下：

    ①试剂X不可选用的是（选填字母）_________。

    A．CH3COONa溶液 B．NaOH溶液

    C．NaHCO3溶液 D．Na

    ②丙的结构简式是_____________，反应Ⅱ的反应类型是________________。

    ③反应的Ⅳ的化学方程式是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某蛋白质有n个氨基酸，若由m条肽链组成，则该蛋白质至少有多少个氧原子（ ）

    A. n-m B. n+m C. n+2m D. n-2m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系。

    (1)若A是一种黑色单质,B是一种常见的难挥发性酸,C、D都是气体,试写出此反应的化学方程式_________________________________。

    (2)若A是一种紫红色单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,反应的离子方程式是________________________,B在反应中表现出的性质是_______、______。

    (3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体,试写出此反应的化学方程式________;实验室检验C的方法___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)（正反应为放热反应），n(SO2)随时间变化关系如下表：

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(SO2)/mol

    0.20

    0.16

    0.13

    0.11

    0.08

    0.08

    下列说法正确的是

    A. 反应开始到平衡过程中气体的平均相对分子质量不变

    B. 若要提高SO2的转化率，可鼓入过量空气

    C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)

    D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。试回答下列问题：

    （1）已知：高炉炼铁过程中会发生如下反应：

    ①FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH1

    ②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH2

    ③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH3

    则反应Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH的表达式为_______________________________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

    （2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：

    温度/℃

    250

    600

    1000

    2000

    主要成分

    Fe2O3

    Fe3O4

    FeO

    Fe

    1600 ℃时固体物质的主要成分为_____________(填化学式)；若该温度下，测得固体混合物中m(Fe)∶m(O)＝35∶4，则FeO被CO还原为Fe的百分率为______________(设其他固体杂质中不含Fe、O元素)。

    （3）铁的某些化合物可用作CO与H2反应的催化剂。已知某种铁的化合物可用来催化反应：CO(g) ＋ 3H2(g) CH4(g) ＋ H2O(g)　ΔH ＜0 。

    在T ℃、a MPa时，将2 mol CO和6 mol H2充入某容积可变的密闭容器中，实验测得CO的物质的量在反应体系中所占百分比x(CO)如下表：

    t/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    x(CO)

    0.25

    0.23

    0.21

    0.20

    0.10

    0.10

    ① T ℃ a MPa时，此反应的平衡常数K = ____________（保留1位小数）。达到平衡时CO的转化率为___________。

    ②上图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。

    图中温度T1、T2、T3由低到高的顺序是________________。图中显示其它条件固定时，增加压强会导致平衡向___________(填“左”或“右”)移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物Y是一种抗氧化剂，它的一种合成路线如下图所示：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅲ的类型是___________。

    （2）Y具有的含氧官能团名称是__________和___________；有机物R的结构简式为_____________；若反应I为消去反应且X分子含3个甲基，则X可能的名称是_______________________。

    （3）在一定条件下E能通过聚合反应合成功能高分子材料。写出该反应的化学方程式：_______________________________________________。

    （4）G是F的同分异构体，G同时具备下列条件的结构有________种。

    ①芳香族化合物且与氯化铁溶液发生显色反应；

    ②苯环上有3个取代基；

    ③苯环上一氯代物只有2种。

    其中，在核磁共振氢谱图中共有4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶18的结构简式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四支试管中发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成气体的速率最大的是（ ）

    试管

    温度/℃

    等质量的CaCO3的形状

    盐酸浓度/mol.L-1

    A

    20

    块状

    0.5

    B

    20

    块状

    1.0

    C

    40

    块状

    1.0

    D

    40

    粉末

    1.0

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含原子个数相等的SO2和SO3的质量比为（ ）

    A. 3∶4 B. 4∶3 C. 16∶15 D. 15∶16

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