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    【题目】在四支试管中发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成气体的速率最大的是（ ）

    试管

    温度/℃

    等质量的CaCO3的形状

    盐酸浓度/mol.L-1

    A

    20

    块状

    0.5

    B

    20

    块状

    1.0

    C

    40

    块状

    1.0

    D

    40

    粉末

    1.0

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    温度越高，盐酸浓度越大，固体表面积越大，反应速率越快；由表格中的数据可知，选项C、D中温度高，则C、D中反应速率大于选项A、B中反应速率，又选项C、D相比，选项D中固体表面积较大，则反应速率D＞C；

    答案选D。

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    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A. 向银氨溶液中滴加乙醛：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++H2OCH3COO+2H++2Ag↓+3NH3↑+

    B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：+H2O+CO2+

    C. 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+++2OHNH3·H2O+H2O

    D. 氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OHCH2ClCOO+H2O

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    【题目】Ⅰ.恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。

    (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____ mol/(L·s)。

    (2)x＝____。

    (3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是____。

    A.压强不再变化 B.v(A）正=2v(B）逆

    C 气体密度不再变化 D.A的百分含量保持不变

    E.A的消耗速率与C的消耗速率之比为2：1

    Ⅱ.某鱼雷采用 Al-Ag2O 动力电池，以溶解有KOH 的流动海水为电解液，电池总反应为：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O。试回答下列问题：

    (1)Ag2O 为电池的____极（填“负”或“正”），负极反应式为______。

    (2)当有 1mol电子流经外电路时，负极质量减少______g。

    (3)溶液中的 OH-向________极迁移（填“Ag2O”或“Al”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）

    A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、 NO3-

    C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为确定某烃的分子式及其可能的结构简式,做了如下实验,标准状况下,取0.1mol某烃,在氧气中完全燃烧,生成的二氧化碳体积为22.4L,同时得到16.2g水。

    （1）.该烃的摩尔质量为________。

    （2）.该烃的分子式为________。

    （3）.该烃有一种可能的结构为,其名称为________。

    （4）.属于________(选填序号)。

    a.环烃 b.烷烃 c.芳香烃 d.不饱和烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列几组物质,请将序号填入下列空格内:

    A. CH2=CHCOOH和油酸 B.12C60和石墨 C.和 D.35Cl和37Cl E.乙醇和乙二醇

    （1）互为同位素的是________;

    （2）互为同系物的是________;

    （3）互为同素异形体的是________;

    （4）互为同分异构体的是________;

    （5）既不是同系物,又不是同分异体,也不是同素异形体,但可看成是同一类物质的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    第2周期

    ①

    ②

    第3周期

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）元素⑥的原子结构示意图___________；写出⑤的氧化物的一种用途__________。

    （2）表中⑤和⑥气态氢化物的稳定性顺序为 ______ >______(填氢化物的化学式）；

    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_________（填元素符号），该元素的单质与③的氢氧化物水溶液反应的离子反应方程式_______________。

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    【题目】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰。已知：菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。焙烧后的产物用浓盐酸酸浸，再对浸出液净化除杂，得到的净化液加入碳酸氢铵溶液生成沉淀，洗涤干燥后即可得到产品。回答：

    （1）焙烧过程中产生两种气体，一种可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，另一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请写出焙烧过程中主要反应的方程式______________。

    （2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+，写出该反应的离子方程式______________________。检验Fe3+所用试剂的名称是__________。

    （3）净化液加入碳酸氢铵溶液时反应的离子方程式为_____________________。

    （4）上述生产过程中可循环使用的物质是________。

    A．MnCO3 B. HCl C. NH4Cl D. 碳酸氢铵

    （5）用滴定法测定浸出液中Mn2+的含量时，需向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热会生成NO2－。加入稍过量的硫酸铵可以将其转化成无污染的物质而除去，该反应的离子方程式为________。

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