[题目]一定温度下.在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN(g) bM(g).M.N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:(1)此反应的化学方程式中a∶b＝ .(2)t1到t2时刻.以M的浓度变化表示的平均反应速率为 .(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 .A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a∶b＝________。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________________________________________________________________________。

A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.N的转化率达到最大，且保持不变

【答案】2∶1mol·L－1·min－1C、E、F

【解析】

（1）参加反应的N的物质的量为8mol-2mol=6mol，生成的M的物质的量是5mol-2mol=3mol，所以此反应的化学方程式中=2：1，故答案为：2：1；

（2）由图可知，t1到t2时刻M的物质的量变化为4mol-3mol=1mol，故v（M）==mol/（Lmin），故答案为：mol/（Lmin）；

（3）A．平衡时反应混合物各组分的物质的量不变，但各组分的物质的量不一定相等，故A错误；B．混合气体的总质量始终不变，混合气体总质量不变不能说明到达平衡，故B错误；C．由于a≠b，随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明到达平衡，故C正确；D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM，都表示正反应速率，反应始终按此关系进行，不能说明到达平衡，故D错误；E．N的质量分数在混合气体中保持不变，说明可逆反应到达最大限度平衡状态，故E正确；F．N的转化率达到最大，且保持不变，说明可逆反应到达最大限度平衡状态，故F正确；故答案为：CEF。

练习册系列答案

初中毕业升学考试指导系列答案

学生课程精巧训练系列答案

名师点睛学练考系列答案

南大励学小学生英语四合一阅读组合训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机物Y是一种抗氧化剂，它的一种合成路线如下图所示：

已知：

回答下列问题：

（1）反应Ⅲ的类型是___________。

（2）Y具有的含氧官能团名称是__________和___________；有机物R的结构简式为_____________；若反应I为消去反应且X分子含3个甲基，则X可能的名称是_______________________。

（3）在一定条件下E能通过聚合反应合成功能高分子材料。写出该反应的化学方程式：_______________________________________________。

（4）G是F的同分异构体，G同时具备下列条件的结构有________种。

①芳香族化合物且与氯化铁溶液发生显色反应；

②苯环上有3个取代基；

③苯环上一氯代物只有2种。

其中，在核磁共振氢谱图中共有4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶18的结构简式为________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：

在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 KSP表示：KSP ＝ c(Ag+)·c(Cl-)＝1.8·10-10 。

若把足量AgCl分别放入① 100 mL蒸馏水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 ______＞______＞______＞______。在0.1 mol / L AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最多为_________mol / L。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】含原子个数相等的SO2和SO3的质量比为（）

A. 3∶4 B. 4∶3 C. 16∶15 D. 15∶16

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。

(1)①实验中控制氯气与空气体积比的方法是________________________________。

②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______________________________。

③装置D的作用是____________________________________。

(2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：____________________________________。

②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_____________________。

(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________。

(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_____取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_________________，再加入足量的_______________，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。 (可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。